Categoría: Infografías

Una infografía trasmite información de manera concisa. Aquí encontraras infografías sobre diversos temas de la química y las ciencias

Carl Gustaf Mosander

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Carl Gustaf Mosander nació en Kalmar, Suecia, el 10 de septiembre de 1797. Asistió a la escuela en su pueblo natal hasta que se mudó a Estocolmo con su madre a los 12 años. Allí se convirtió en aprendiz en la farmacia Ugglan, tomando su examen de farmacia en 1817. Sin embargo, su interés en la medicina lo llevo a matricularse como estudiante en el Instituto Karolinska en 1820, graduándose con maestría en Cirugía en 1824. Se desempeñó como cirujano del ejército durante muchos años.

Quizás su sociedad profesional más importante fue con el eminente químico sueco J. J. Berzelius. Mosander vivió con el y la señora Berzelius durante muchos años, trabajando como asistente de Berzelius en la Academia de Ciencias de Estocolmo. Finalmente, Mosander se convirtió en curador de minerales en la Academia y, en 1832, se convirtió en secretario permanente de la Academia. En 1836 sucedió a su profesor de química durante sus estudios de medicina, Jöns Jakob Berzelius, como profesor de química y farmacia en el Instituto Karolinska.

Mosander y las tierras raras

Mosander se interesó por los elementos de tierras raras a fines de la década de 1830. Cincuenta años antes, un oficial del ejército sueco, Carl Axel Arrhenius, había descubierto un nuevo mineral que llamó ytterita cerca del pequeño pueblo de Ytterby. Los químicos de la época pasaron gran parte del próximo siglo tratando de separar el mineral y purificar los constituyentes del mineral.

Marca en el pueblo de Ytterby donde se especifica que de una roca negra del mineral gadolinita extraída allí, se descubrieron cuatro elementos de la tabla periódica
Marca en el pueblo de Ytterby donde se especifica que de una roca negra del mineral gadolinita extraída allí, se descubrieron cuatro elementos de la tabla periódica

El primer avance en este esfuerzo ocurrió en 1794 cuando Johan Gadolin (1760-1852) demostró que la iterita contenía una gran fracción de un óxido totalmente nuevo, al que llamó itria. Una década después, M. H. Klaproth, Berzelius y Wilhelm Hisinger (1766-1852) mostraron que la iterita también contenía un segundo óxido, al que llamaron ceria.

Mosander primero concentró sus esfuerzos en el óxido ceria obtenido de la iterita. En 1839, descubrió que la ceria contenía un nuevo elemento al que llamó lantano (oculto). Sin embargo, Mosander no publicó sus resultados de inmediato, porque estaba convencido de que se realizarían aún más descubrimientos.

La corazonada de Mosander resultó ser correcta. En 1841, identificó un segundo componente nuevo en la ceria. Llamó al componente didimio, por «gemelo», porque estaba muy relacionado con el lantano. Investigaciones posteriores demostraron que el didimio no era en sí mismo un elemento, sino una mezcla compleja de otros elementos de tierras raras.

Muestras de Lantano, Erbio y Terbio, elementos descubiertos por Mosander
Muestras de Lantano, Erbio y Terbio

En 1843, Carl Gustaf Mosander dirigió su atención en el óxido itria de la iterita. Pudo demostrar que la itria constaba de al menos tres componentes. Mantuvo el nombre de itria para uno y llamó a los otros dos erbia y terbia. Los últimos dos de estos componentes ahora se conocen por sus nombres modernos de erbio y terbio. Mosander es reconocido como el descubridor, entonces, de tres elementos: lantano, erbio y terbio. Mosander falleció en Ångsholm, Suecia, el 15 de octubre de 1858.

Para más información Carl Gustaf Mosander | Swedish chemist | Britannica

Como citar este artículo:

APA: (2018-09-10). Carl Gustaf Mosander. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/biografias/carl-gustaf-mosander/

ACS: . Carl Gustaf Mosander. https://quimicafacil.net/infografias/biografias/carl-gustaf-mosander/. Fecha de consulta 2024-11-21.

IEEE: , "Carl Gustaf Mosander," https://quimicafacil.net/infografias/biografias/carl-gustaf-mosander/, fecha de consulta 2024-11-21.

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Biografias, Infografías

Botella de Drechsel

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La botella de lavado de gases o la botella de Drechsel constituyen un método barato pero eficaz para lavar o secar los gases. El gas entra en la botella a través de la parte superior del tubo vertical central, cuyo extremo inferior está debajo de la superficie del medio de lavado.

Para maximizar el contacto de la superficie del gas con el líquido, se introduce lentamente una corriente de gas en el recipiente a través de la punta de vidrio fritado, de manera que se rompe el gas en muchas burbujas diminutas. Después de burbujear a través del medio, el gas sube a la parte superior y sale por el tubo lateral. Lleva el nombre del químico alemán Edmund Drechsel (1843-1897).

Desarrollada por el químico alemán Heinrich Ferdinand Edmund Drechsel en 1875 en medio de su trabajo como respuesta a las limitaciones que presentaba la botella de Woulfe.
Desarrollada por el químico alemán Heinrich Ferdinand Edmund Drechsel en 1875 en medio de su trabajo como respuesta a las limitaciones que presentaba la botella de Woulfe.

Historia de la botella de Drechsel

Los viajeros occidentales hacia el Este alimentaron una moda de orientalismo que alcanzó su apogeo en el siglo XIX. La imaginación del público occidental se encendió con visiones pintadas de magníficos monumentos en decadencia, de camellos acompañando a comerciantes con turbante, y de odaliscas apenas vestidas que se extendían de forma atractiva a través de suaves divanes. 

Estas fantasías se veían aumentadas por las imágenes de ese exótico sistema de entrega de drogas, el Thenargileh o pipa de agua, que parecía ofrecer a los fumadores una forma más dulce y suave de pasar las horas. ¿Podrían estar inspiradas en los antiguos alambiques de mercurio chinos en los que la salida se hacía burbujear a través de agua fría para condensar el metal?

Para un químico tal sistema de burbujas es extrañamente familiar. Desde mediados del siglo XVIII, los químicos europeos comenzaron a investigar sistemáticamente las propiedades de los gases. Al principio se generaban los gases, se burbujeaban a través del agua y se recogían en un recipiente volcado; los gases solubles en agua se recogían por desplazamiento del mercurio. A medida que los investigadores se familiarizaron con los gases, buscaron formas más eficientes de generarlos y purificarlos. 

El antepasado de la botella

Un avance clave fue la botella de Woulfe, desarrollada por el excéntrico irlandés nacido en la Royal Society y alquimista a tiempo parcial Peter Woulfe (1727-1805) que había descubierto el ácido pícrico en 1771. Consistente, esencialmente, en un frasco de mermelada con dos cuellos, un químico podía introducir un reactivo por una abertura y recoger un producto gaseoso de la otra. El frasco también podía utilizarse como burbujeador para fregar o purificar el gas inyectado. Pero las fugas eran un problema siempre presente. Los corchos tenían que ser sellados de alguna manera («luted»), un asunto tedioso y desordenado en los días anteriores a la ahora omnipresente silicona. En su libro de texto de 1858, Abel y Bloxham explicaron que «los más convenientes [lutings] son la pasta de almendras, la harina de linaza (o mezclas de ambas), el plomo blanco y el yeso de París».

Heinrich Ferdinand Edmund Drechsel inventó un dispositivo que eclipsó la botella de Woulfe. Nacido en Leipzig en 1843, Drechsel estudió química allí, convirtiéndose en asistente de Kolbe. Después de pasar un tiempo primero con Volhard, con Scheerer, y luego trabajando en una fundición en Bélgica, Drechsel se unió al Instituto de Fisiología de Carl Ludwig en Leipzig en 1872, donde encontró su verdadera vocación en la química biológica.

Fue aquí donde descubrió el aminoácido lisina y probó que las proteínas eran la fuente definitiva de la urea que se encuentra en la orina. Hizo contribuciones significativas a la química de los carbamatos, cianamidas y melaminas. Al mismo tiempo, realizó algunas de las primeras síntesis electroquímicas de compuestos orgánicos utilizando corrientes alternas, y aisló compuestos de platino resultantes de la corrosión de sus electrodos. Experimentos similares un siglo más tarde, pero en presencia de células vivas, llevarían al descubrimiento del cisplatino. 

En el curso de su trabajo, en 1875, Drechsel inventó el dispositivo por el que se le recuerda: un frasco de gas con una sola junta de vidrio esmerilado en el que cabe un tapón que combina un largo tubo de entrada de gas, que llega hasta el fondo del dispositivo, y una salida. Incluso los gases altamente corrosivos podían ser limpiados de impurezas, porque la junta de vidrio esmerilado se encargaba de las fugas. Usado en reversa, la botella prevenía las peligrosas succiones.

Las botellas según Drechsel

Las presiones sobre los académicos eran diferentes en ese entonces y probablemente nunca se le ocurrió a Drechsel patentar su dispositivo. En pocos años, las «botellas de lavado según Drechsel» estaban a la venta en la mayoría de los proveedores de vidrio. Por ejemplo, en 1887, James Queen and Co. en Filadelfia las vendía en cuatro tamaños diferentes por alrededor de un dólar cada una. 

Pero para Drechsel esto era irrelevante. En 1878 fue promovido a Profesor Extraordinario y fue elegido para la prestigiosa Leopoldina (que con el tiempo se convertiría en la Academia Alemana de Ciencias) en 1888. Cuatro años más tarde, Drechsel fue nombrado Profesor de Fisiología y Patología en Berna. Para entonces ya se había dedicado a la bioquímica a tiempo completo y había publicado trabajos seminales sobre los aminoácidos halogenados en los tunicados que todavía se citan hoy en día. Murió joven, de un ataque al corazón a la edad de 54 años, mientras trabajaba en corales blandos en Nápoles en 1897, dejando dos hijos jóvenes. Varias sociedades científicas se unieron para recaudar un fondo fiduciario para la educación de los huérfanos. 

Su frasco, a menudo mal pronunciado y escrito como «Dreschel», todavía se vende bien y a menudo se le ve lavando los volátiles nocivos de los sistemas de flujo.

Para más información Classic Kit: Drechsel’s bottle

Como citar este artículo:

APA: (2018-09-03). Botella de Drechsel. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/botella-de-drechsel/

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Infografías, Material de laboratorio

Efeméride; descubrimiento del galio

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El galio es un elemento químico con símbolo Ga y número atómico 31. El galio elemental es un metal azul plateado suave a temperatura y presión estándar; sin embargo, en su estado líquido se vuelve blanco plateado. Si se aplica demasiada fuerza, el galio puede fracturarse concoidalmente.

Está clasificado en el grupo 13 de la tabla periódica y, por lo tanto, tiene similitudes con los otros metales del grupo como aluminio, indio y talio. El galio no se presenta como un elemento libre en la naturaleza, sino como compuestos de galio (III) en pequeñas cantidades en minerales de zinc y en bauxita.

Un metal que se derrite en tu mano

En estado elemental es un líquido a temperaturas superiores a 29.76 ° C (85.57 ° F), por encima de la temperatura ambiente, pero por debajo de la temperatura normal del cuerpo humano de 37 ° C (99 ° F). Por lo tanto, el metal se derretirá en las manos de una persona.

Su punto de fusión se utiliza como punto de referencia de temperatura. Las aleaciones de galio se usan en termómetros como una alternativa no tóxica y ecológica al mercurio, y pueden soportar temperaturas más altas que el mercurio. Para la aleación de galinstan (62 – ⁠95% de galio, 5 – ⁠22% de indio y 0 – ⁠ 16% de estaño en peso), se reporta un punto de fusión aún más bajo de −19 ° C (−2 ° F), muy por debajo del punto de congelación del agua.

Descubrimiento del galio
Descubrimiento del galio

Desde su descubrimiento en 1875, se ha utilizado para hacer aleaciones con bajos puntos de fusión. También se usa en semiconductores como dopante en sustratos semiconductores.

Primeras pistas

En 1871, la existencia del galio fue predicha por primera vez por el químico ruso Dmitri Mendeleev, quien lo llamó «eka-aluminio» por su posición en su tabla periódica. También predijo varias propiedades del eka-aluminio que se corresponden estrechamente con las propiedades reales del galio, como su densidad, punto de fusión, carácter de óxido y unión en cloruro.

Mendeleev predijo además que el eka-aluminio se descubriría por medios espectroscópicos, y que el eka-aluminio metálico se disolvería lentamente en ácidos y álcalis y no reaccionaría con el aire. También predijo que el óxido de ese metal (M2O3) se disolvería en ácidos para dar sales del tipo MX3, que las sales de eka-aluminio formarían sales básicas, igualmente que sulfato de eka-aluminio debería formar un alumbre, y que el MCl3 anhidro debería tener una mayor volatilidad que el cloruro de aluminio: todas estas predicciones se cumplieron.

¿Como se descubrió el galio?

Fue descubierto usando espectroscopía por el químico francés Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1875 a partir de su espectro característico (dos líneas violetas) en una muestra de esfalerita. Más tarde ese año, Lecoq obtuvo el metal libre por electrólisis del hidróxido en solución de hidróxido de potasio. Llamó al elemento «gallia», del latín Gallia que significa Galia, en honor a su tierra natal, Francia.

Cristales de galio
Cristales de galio

Más tarde se afirmó que, en uno de esos juegos de palabras multilingües tan amados por los hombres de ciencia en el siglo XIX, también había llamado galio a sí mismo: «Le coq» es francés para «el gallo» y la palabra latina para «gallo» es «gallus» En un artículo de 1877, Lecoq negó esta conjetura.

Originalmente, de Boisbaudran determinó la densidad de galio como 4.7 g / cm3, la única propiedad que no cumplió con las predicciones de Mendeleev; Mendeleev luego le escribió y le sugirió que debería volver a medir la densidad, y de Boisbaudran obtuvo el valor correcto de 5.9 g / cm3, que Mendeleev había predicho casi con exactitud.

Usos del galio

Se usa predominantemente en electrónica. El arseniuro de galio, el compuesto químico primario del galio en la electrónica se usa en circuitos de microondas, circuitos de conmutación de alta velocidad y circuitos infrarrojos. El nitruro de galio semiconductor y el nitruro de galio indio producen diodos emisores de luz (LED) azules y violetas y láseres de diodo. También se usa en la producción de granate de gadolinio galio artificial para joyería. Actualmente considera un elemento químico tecnológico de importancia crítica.

El galio no tiene un papel natural conocido en biología. El galio (III) se comporta de manera similar a las sales férricas en los sistemas biológicos y se ha utilizado en algunas aplicaciones médicas, incluidos productos farmacéuticos y radiofármacos.

Para más información The New Metal Gallium

Como citar este artículo:

APA: (2018-08-27). Efeméride; descubrimiento del galio. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/efemerides/efemeride-descubrimiento-del-galio/

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Efemérides

Columna de Widmer

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La columna de Widmer es una de las columnas de fraccionamiento con mayor área de contacto desarrolladas para su uso en laboratorio.

Infografia columna De Widmer
Desarrollada en la década de 1920 por el suizo Gustav Widmer en su tesis doctoral y posteriormente publicado en Helvetica Chimica Acta

La columna de Widmer fue desarrollada como un proyecto de investigación doctoral por el estudiante Gustav Widmer en el ETH Zúrich a principios de los años 20 del siglo pasado, combinando una disposición de tubos concéntricos tipo Golodetz y el núcleo de varillas espirales tipo Dufton. Posteriormente su diseño fue publicado en un artículo en Helvetica Chimica Acta *

Columna de Widmer
Esquema de una columna de Widmer

Descripción de la columna de Widmer

Una columna de Widmer consiste en cuatro tubos concéntricos de vidrio y una varilla central de vidrio, con una varilla de vidrio más fina enrollada alrededor para aumentar la superficie. Los dos tubos exteriores (#3 y #4) forman una cámara de aire muerto aislante (sombreada).

El vapor se eleva desde un matraz en ebullición hacia el espacio (1), sube por el espacio entre los tubos #2 y #3, luego baja por el espacio entre los tubos #1 y #2, y finalmente sube entre el tubo #1 y la varilla central. Al llegar al espacio (3), el vapor se dirige a través de un cabezal de destilación (adaptador de ramificación de vidrio) para su enfriamiento y recolección.

Uso, limpieza y consideraciones

La columna de Widmer se emplea generalmente para el fraccionamiento de vapores de destilación y purificación de reactivos. Se coloca encima del recipiente donde se encuentra la mezcla a purificar o concentrar y se conecta por su parte superior con un accesorio a un condensador.

Debido a su complejidad y dificultad de construcción, su costo es alto. La limpieza de este tipo de columna se realiza empleando solventes y con la ayuda de equipos de ultrasonido.

* Über die fraktionierte Destillation kleiner Substanzmengen; Helv. Chim. Act. 1924, 7, 59

Como citar este artículo:

APA: (2018-08-20). Columna de Widmer. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/columna-de-widmer/

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Vancouver: . Columna de Widmer. [Internet]. 2018-08-20 [citado 2024-11-21]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/columna-de-widmer/.

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Infografías, Material de laboratorio

Richard Robert Ernst

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Richard Robert Ernst (14 Agosto 1933 – 4 Junio 2021) fue un químico especializado en el área de la fisicoquímica, nacido el 14 de agosto de 1933 en Winterthur, Suiza. En 1991 se le otorgó el Premio Nobel de Química por su desarrollo de técnicas para espectroscopía de resonancia magnética nuclear (RMN) de alta resolución.

Los refinamientos de Ernst hicieron de las técnicas de RMN una herramienta básica e indispensable en química y también extendieron su utilidad muchos otros campos.

Educación

Ernst recibió su grado de química en 1957 y un doctorado en fisicoquímica en 1962 en el Instituto Federal de Tecnología de Zúrich. De 1963 a 1968 trabajó como químico investigador en Palo Alto, California. En 1966, trabajando con un colega estadounidense, Ernst descubrió que la sensibilidad de las técnicas de RMN (hasta ese momento limitadas al análisis de solo unos pocos núcleos) podría incrementarse dramáticamente reemplazando las ondas de radio lentas y fluctuantes que se empleaban tradicionalmente en la espectroscopía de RMN con pulsos cortos e intensos.

Contribuciones de Robert Ernst a la química

Su descubrimiento permitió el análisis de muchos más tipos de núcleos y cantidades más pequeñas de materiales. En 1968, Ernst regresó a Suiza para enseñar en su alma mater; fue nombrado profesor asistente en 1970 y profesor titular en 1976 antes de retirarse en 1998.

Su segunda gran contribución al campo de la espectroscopía de RMN fue una técnica que permitió un estudio «bidimensional» de alta resolución de moléculas más grandes. Con los refinamientos de Ernst, los científicos pudieron determinar la estructura tridimensional de compuestos orgánicos e inorgánicos y de macromoléculas biológicas como las proteínas; estudiar la interacción entre moléculas biológicas y otras sustancias como iones metálicos, agua y drogas; para identificar especies químicas; y para estudiar las velocidades de reacciones químicas.

Richard Ernst con una explicación de su técnica
Richard Ernst con una cartelera donde explica de su técnica

Ernst fue miembro extranjero de la Academia de Ciencias de Estonia (elegido en 2002) y de la Academia de Ciencias de Bangladesh. Fue elegido miembro extranjero de la Royal Society en 1993. Además, fue galardonado con la Medalla John Gamble Kirkwood en 1989. El Premio Nobel de Química 1991 fue otorgado a Richard R. Ernst «por sus contribuciones al desarrollo de la metodología de espectroscopía de resonancia magnética nuclear (RMN) de alta resolución». Como dato curioso, un fuerte defensor de la nominación de Ernst fue su colega danés de muchos años y miembro del Comité Nobel Profesor Børge Bak.

Richard Ernst obtuvo doctorados honorarios de la Universidad Técnica de Múnich y la Universidad de Zúrich.
Ernst es miembro del Consejo Científico del Diálogo Mundial del Conocimiento. Otras distinciones que ha recibido han sido el Premio Louisa Gross Horwitz de la Universidad de Columbia en 1991, la Medalla Tadeus Reichstein en 2000 y la Orden de la Estrella de Rumania en 2004.

El Festival de Cine de Bel Air 2009 se presentó el estreno mundial de una película – documental sobre Ernst llamada Science + Dharma = Social Responsibility. Producida por Carlo Burton, la película tiene lugar en la ciudad natal de Ernst en Suiza. Tiene en su hoja de vida una gran cantidad de inventos y varias patentes en su campo.

Fallecimiento de Ernst

Richard R. Ernst falleció el 4 de junio en Winterthur (Suiza). Tenía 87 años. Su muerte fue anunciada por la Escuela Politécnica Federal de Zúrich (a menudo llamada ETH Zúrich), donde había sido estudiante y profesor. La causa no fue revelada.

«Nunca pretendió que sus investigaciones fueran la reserva exclusiva de la torre de marfil del mundo académico, sino que quería que se utilizaran en el desarrollo de aplicaciones significativas y útiles», dijo la ETH.

Le sobreviven su mujer y sus tres hijos, según la agencia de noticias suiza ATS.

El presidente de la ETH, Joel Mesot, dijo: «Puso la mayor de las pasiones en sus investigaciones sobre los fundamentos de la química, y siempre estaba pensando en las formas en que se podía aplicar en nuestra vida cotidiana».

«Gracias a la tecnología de resonancia magnética, recordamos repetidamente los logros de Richard Ernst».

Para más información Pagina de Richard Ernst en nobelprize.org

Richard Robert Ernst

Como citar este artículo:

APA: (2018-08-13). Richard Robert Ernst. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/biografias/richard-robert-ernst/

ACS: . Richard Robert Ernst. https://quimicafacil.net/infografias/biografias/richard-robert-ernst/. Fecha de consulta 2024-11-21.

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Vancouver: . Richard Robert Ernst. [Internet]. 2018-08-13 [citado 2024-11-21]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/biografias/richard-robert-ernst/.

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Biografias, Infografías

Columna Snyder

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La columna de Snyder es una columna de fraccionamiento y enriquecimiento empleada en los laboratorios de síntesis orgánica para la separación de solventes.

También se emplea la columna de Snyder para la concentración de productos de interés

Descripción de la columna de Snyder

La columna de Snyder consiste en un tubo de vidrio con una serie de indentaciones internas (entre 3 y 6) entre las cuales se colocan unas esferas de vidrio o lágrimas invertidas de alrededor del 70% del diámetro del tubo.

Las indentaciones tienen dos propósitos, sostener las lágrimas de vidrio en su lugar y a su vez evitar que se desplacen por acción del vapor ascendente en la columna. Esta columna fue diseñada por E.O. Snyder para Barret Company, aunque nunca se publicaron los detalles en un artículo científico.

Usos, manejo y consideraciones

Columna de Snyder de 7 esferas y desprendimiento lateral superior. Pieza de la colección del National Museum of american history
Columna de Snyder de 7 esferas y desprendimiento lateral superior. Pieza de la colección del National Museum of american history

Esta columna enfriada por aire es altamente eficiente debido al sistema de válvulas que se crea en la interacción entre las esferas de vidrio y las indentaciones.

Su aplicación más común es en el montaje Kuderna – Danish , utilizado para separar eficientemente un solvente de extracción de bajo punto de ebullición como el cloruro de metileno de componentes de extracto volátiles pero de mayor punto de ebullición

El manejo de una columna Snyder es sencillo, se coloca encima del recipiente donde se encuentra la mezcla a separar o concentrar y posteriormente se conecta a un condensador con la ayuda de un accesorio. Como generalmente se trabajan con pequeños volúmenes, no hay riesgo de inundación o sobrepresión en una columna de este tipo.

Su limpieza es complicada y generalmente se realiza con la ayuda de solventes y baños sónicos. Se debe tener cuidado se manipula o se realiza su limpieza pues el costo de una columna de Snyder es alto debido a si diseño intrincado.

Existen variantes de columna de Snyder de 2 o 3 esferas, haciendo referencia a la cantidad de estas en el interior de la columna, aunque hay disponibles también con un mayor numero de estos elementos, empleadas en extracciones de mayor volumen

Para más información Snyder Column at Thomas Scientific

Infografía columna Snyder

Como citar este artículo:

APA: (2018-08-06). Columna Snyder. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/columna-snyder/

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Infografías, Material de laboratorio

Columna Vigreux

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La columna Vigreux es un tipo de columna indentada propuesta por el químico y maestro soplador de vidrio francés Henri Vigreux, quien era un entusiasta por el mejoramiento continuo de los aparatos de vidrio en los laboratorios.

Historia de Vigreux

Henri Narcisse Vigreux nació el 16 de diciembre de 1869, en el pueblo de Parly en el norte de Borgoña, Francia, empezó como un chico de laboratorio en el Instituto de Química de la Sorbona en París, y se abrió camino hasta convertirse en jefe de soplado de vidrio – aunque conservaría el título de Garçon de Laboratoire hasta bien entrados los 50 años.

Inusualmente para un soplador de vidrio, Vigreux comenzó a publicar regularmente en la literatura química. En 1904, describió un hermoso y revolucionario condensador de reflujo que consistía en un tubo con camisa de agua, su superficie interna tachonada a intervalos regulares con conjuntos de «placas y coronas», pares de cuatro hendiduras huecas que apuntaban hacia el centro y hacia abajo.

Columna Vigreux
Columna Vigreux

El diseño demuestra una sensación instintiva de destilación y fraccionamiento: las proyecciones se diseñaron para aumentar enormemente la superficie enfriada en contacto con el vapor, y cualquier líquido condensado se devolvía deliberadamente al centro más caliente, promoviendo el contacto entre las fases de vapor y líquido. En el documento también se describían versiones sin camisa del equipo patentado, que podían comprarse en el établissement Leune, una empresa recordada por su impresionante cristalería Art Decó diseñada por Paul Daum, pero que también vendía aparatos científicos a medida, todo ello en un taller de un teatro de cabaret en desuso.

Henri Vigreux
Henri Vigreux, padre de la columna que lleva su nombre

Vigreux estaba muy orgulloso de su invento, defendiéndolo contra todos sus rivales. Cuando un artículo de 1913 describió un aparato de destilación de tres metros de largo, Vigreux demolió las afirmaciones del autor al demostrar el rendimiento superior de su propia columna, aunque sólo tenía un cuarto de longitud.

Primera guerra mundial

En la Primera Guerra Mundial, Vigreux fue destinado a los laboratorios de investigación de la Oficina de Suministro de Petróleo. Encontró tiempo para escribir Le Soufflage du Verre dans les Laboratoires Scientifiques et Industriels (El soplado de vidrio en los Laboratorios Científicos e Industriales) para ayudar a los investigadores a hacer su propia cristalería. Publicado después de su regreso a la Sorbona en 1918, el libro se agotó rápidamente. 

El renombre de Vigreux creció tanto que en 1924 fue uno de los primeros en recibir el premio Meilleurs Ouvriers de France, otorgado a los más grandes artesanos del país, y en 1925 fue investido Chevalier de la Legion d’Honneur. Ahora enseñaba en toda Francia.

Otros desarrollos de Vigreux

Publicó mejoras en los equipos Kjeldahl, tubos de análisis, bombas de difusión de mercurio y un hermoso y loco dispositivo en el que un condensador de Vigreux era rematado por un aspirador de agua impulsado por el agua de refrigeración, estableciendo así el flujo de aire a través del sistema. Vigreux argumentaba que se podía utilizar para llevar a cabo reflujos de éter dietílico en recipientes abiertos. La ilustración que acompaña a un quemador Bunsen que calienta el vaso de precipitados sugiere que los disolventes orgánicos se consideraban entonces menos inflamables. 

Detalle Vigreux
Detalle de una columna VIgreux en un montaje

Lo más caprichoso de todo era un condensador «universal»: una sonda lujosamente tachonada, refrigerada por agua, que se podía insertar en el cuello de un matraz calentado sin necesidad de juntas o conexiones. Los prototipos, observó Vigreux, fueron hechos por inválidos de guerra.

También detalló la fabricación de ojos de cristal para los desfigurados en la guerra. Poco después de su última publicación en 1938, se retiró a su pueblo natal de Parly, donde murió el 25 de octubre de 1951. Su libro se puede encontrar ocasionalmente en librerías de antigüedades. La columna de Vigreux, por otra parte, es omnipresente. No hay ningún químico sintético vivo que no deba la pureza de un material de partida o un intermedio o tres a este impresionantemente bello y elegante dispositivo.

Manejo y cuidados de la columna Vigreux

La columna de Vigreux se coloca generalmente en posición vertical sobre el recipiente que contiene la mezcla a separar. El vapor asciende y se condensa en las múltiples hendiduras de su interior, estableciendo equilibrios que enriquecen al vapor en el o los componentes más volátiles de la mezcla, para posteriormente ser condensado. La limpieza de una columna Vigreux no es tan fácil debido a su estructura, por lo que generalmente se sumerge en un baño sónico con solventes adecuados.

Para más información Classic Kit: Vigreux’s column | Opinion | Chemistry World

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Condensador de Friedrichs

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El condensador de Friedrichs fue propuesto por el químico alemán Fritz Walter Paul Friedrichs en 1912 en su artículo titulado “Some new forms of laboratory apparatus”* Descripción de un condensador de Friedrichs Este tipo de condensador consiste en un cilindro acanalado a modo de dedo frio el cual es alimentado por la parte superior por…

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Condensador de Dimroth

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El condensador Dimroth consisten en un espiral de ida y vuelta encerrado en un cilindro de vidrio. Fue desarrollado por el químico alemán Otto Dimroth a inicios del siglo XX. Se puede considerar que el condensador de Dimroth es la evolución del condensador de Graham que también hace circular el vapor a través de una espiral interna.

Infografia condensador Dimroth

Características

El condensador Dimroth consiste en una espiral interna descendiente que luego se conecta a una línea de vidrio ascendente, por esta razón la alimentación y salida del liquido refrigerante se realiza en la parte superior del condensador. Los vapores por condensar entran por la parte inferior del condensador y entra en contacto con el espiral por donde circula el líquido refrigerante. Generalmente las conexiones de la entrada y salida de refrigerante son en vidrio estriado o plásticas para facilitar la conexión de las mangueras, mientras que la entrada y salida del condensador son conexiones en vidrio esmerilado de tamaño estándar o la parte superior puede estar abierta a la atmosfera.

Detalle condensador Dimroth
Detalle de la parte superior e inferior de un condensador Dimroth

Uso y manejo de un condensador Dimroth

Debido a su espiral y posterior retorno, posee más área de transferencia de calor si se compara con un condensador de espiral tradicional, por esta razón tiene una alta capacidad para la condensación de vapores.

Esta característica también lo hace especialmente frágil, pues la mayoría de los fabricantes en sus diseños no apoyan el espiral en el interior del condensador contra la pared interna, sino solo se encuentra unido por la entrada y salida de refrigerante, por lo tanto, si en la manipulación y limpieza de aplica fuerza desproporcionada, puede romperse el espiral. La limpieza de un condensador Dimroth generalmente es sencilla, ya que el espacio entre la espiral y la pared del condensador es lo suficientemente amplia para poder introducir un cepillo delgado

Rotavaporador con condensador Dimroth
Rotavaporador con condensador Dimroth, observe la salida lateral inferior para la recuperación de solvente

Este tipo de condensadores se encuentran generalmente en rotavaporadores a presión atmosférica y a baja presión, gracias a su alta capacidad de condensación, facilita la recuperación de solvente o de analitos valiosos. Generalmente se emplea de manera vertical y en ocasiones tienen una salida lateral en la parte inferior donde se recoge el solvente recuperado.

Otto Dimroth, el padre del condensador

Otto Dimroth estudió en las universidades de Múnich y Estrasburgo (1895 se doctoró bajo la tutela de J. Thiele). Tras trabajar en la industria durante 2 años, retomó la carrera universitaria en 1897, habilitándose en Tubinga en 1900, y fue profesor y jefe del departamento de orgánica del Laboratorio Estatal de la Universidad de Múnich en 1905-13, profesor y director del Instituto Químico de Greifswald en 1913-18, y en Würzburg desde 1918.

El trabajo científico del doctorado de Dimroth se basó en parte a problemas puramente orgánicos, y en parte se extiende a áreas limítrofes de la química orgánica y física. Se pueden mencionar los siguientes: Mercuración de compuestos aromáticos, investigaciones sobre triazoles y tetrazoles, y triazenos. Su interés por los problemas físico-químicos le llevó al estudio de los compuestos desmotrópicos (tautomerismo), especialmente la relación entre la solubilidad y la posición de los equilibrios tautoméricos.

También es conocido por sus trabajos sobre los tintes (ácido carmínico, quermínico, laccínico) y por el uso del tetraacetato de plomo como nuevo agente oxidante, cuya aplicación por él mismo y sus alumnos (por ejemplo Criegee) condujo a resultados sorprendentes. En las últimas décadas se dedicó a la cuestión de las correlaciones entre la afinidad y la velocidad de reacción.

Para más información Types of Condensers | Hobby Chemistry

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Condensador de Graham

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El condensador de Graham, llamado así posiblemente en honor a Thomas Graham, químico británico, padre de la química de coloides y de la ley de difusión de los gases que también lleva su nombre.

Descripción del condensador de Graham

Los condensadores de Graham tienen una forma de serpentín interior para una superficie adicional, lo que resulta en un enfriamiento altamente eficiente. Diseñados para su uso en aplicaciones de destilación, los condensadores de Graham se construyen típicamente con vidrio de borosilicato, lo que los hace más resistentes a los choques térmicos que el vidrio normal. Los condensadores de Graham generalmente contienen un tubo condensador enrollado que se sella en una camisa de agua con tubos de entrada y salida en sitios opuestos.

Condensadores de Graham
A la izquierda, esquema de un condensador de Graham, donde se muestra el flujo de refrigerante, a la derecha, imagen de un condensador de este tipo

Consiste en una espiral de vidrio encerrada en un cilindro de vidrio, el líquido refrigerante circula entre el cilindro y la espiral, lo que genera una gran cantidad de superficie de enfriamiento para el vapor.

Uso y limitaciones del condensador Graham

El condensador de Graham se emplea generalmente para la condensación de pequeñas cantidades de líquido en destilaciones con diferencias importantes en el punto de ebullición de los componentes.

El diseño del condensador permite que se emplee un alto volumen de refrigerante sin ejercer una sobrepresión en el interior de este, sin embargo, el área de flujo del vapor es menor en comparación a otros condensadores como el condensador de Liebig, por lo que es necesario tener en cuenta la cantidad de vapor que se espera para evitar un aumento brusco de presión.

Por esta misma razón no es aconsejable emplear un condensador de Graham para operaciones como reflujo, pues el liquido descendiente puede generar atascos en su camino de regreso al recipiente, lo que a su vez podría aumentar le presión dentro del serpentín, al igual que generar expulsiones violentas de líquido, con el consecuente riesgo.

Se recomienda usar de manera inclinada para facilitar el flujo de condensado por acción de la gravedad y vigilar constantemente la formación de zonas de condensado dentro del condensador.

La construcción y reparación de un condensador de Graham es costosa debido al serpentín interno, por lo tanto, se debe tener mucho cuidado en su manipulación y limpieza.

Para más información Graham condenser

Infografia condensador de Graham

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