Historia de la tabla periódica IV

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El desarrollo definitivo de la tabla periódica vino de la mano de Lothar Meyer y Dmitri Mendeleev. El químico alemán Lothar Meyer señaló las secuencias de propiedades químicas y físicas similares que se repiten a intervalos periódicos.

Según él, si los pesos atómicos se trazan en ordenadas y los volúmenes atómicos en abscisas -la curva obtiene una serie de máximos y mínimos-, los elementos más electropositivos aparecen en los picos de la curva en el orden de sus pesos atómicos.

En 1864 se publicó un libro suyo que contenía una primera versión de la tabla periódica que incluía 28 elementos, clasificados en seis familias por su valencia; por primera vez, los elementos se habían agrupado de acuerdo con su valencia.

Los trabajos sobre la organización de los elementos por peso atómico hasta entonces habían sido infructuosos por las mediciones inexactas de los pesos atómicos. En 1868, Meyer revisó su tabla, pero este borrador de tabla fue publicado sólo después de su muerte.

En un documento de diciembre de 1869 que apareció a principios de 1870, Meyer publicó una nueva tabla periódica de 55 elementos, en la que la serie de períodos está correctamente terminada por un elemento del grupo de metales alcalinotérreos.

El documento también incluía una tabla de volúmenes atómicos relativos, que ilustraba las relaciones periódicas de las características físicas de los elementos, y que ayudaba a Meyer a decidir dónde debían aparecer los elementos en su tabla periódica. Para entonces ya había visto la publicación de la primera tabla periódica de Mendeleev, pero su trabajo parece haber sido en gran parte independiente.

El químico ruso Dmitri Mendeleev ordenó los elementos por masa atómica, correspondiente a la masa molar relativa.

Mendeleev utilizó las tendencias que vio para sugerir que los pesos atómicos de algunos elementos eran incorrectos y, por lo tanto, cambió su ubicación: por ejemplo, pensó que no había lugar para un uranio trivalente con una masa de 120 en su obra, y duplicó tanto el peso atómico como la valencia del uranio, sugiriendo que se trataba de un elemento hexavalente con el peso atómico de 240.

Mendeleev también pensó que algunos de los espacios de su propuesta no tenían ningún elemento que lo ocuparan, y dejó huecos para a los futuros descubrimientos, usando los elementos antes y después de los espacios que faltaban para predecir sus propiedades.

En 1869, finalizó su primer trabajo y lo hizo publicar. Mendeleev también lo envió a varios químicos conocidos, entre ellos Meyer; esto precedió a la primera tabla periódica completa de Meyer que publicó unos meses más tarde, reconociendo la prioridad de Mendeleev.

Mendeleev continuó mejorando su propuesta; en 1870 adquirió forma de tabla, y en 1871, se tituló «tabla periódica». También se produjeron algunos cambios con las nuevas revisiones, con algunos elementos que cambiaron de posición.

El primero de los pronósticos de Mendeleev fue confirmado en 1875, cuando se descubrió el galio; sus propiedades se acercaban a las predichas por Mendeleev, ya que lo denominó eka-aluminio. Dos de sus predicciones fueron confirmadas dentro de la siguiente década.

Mendeleev incluso fue capaz de corregir algunas mediciones iniciales con sus predicciones. Los químicos posteriores usaron esto para justificar la tabla de Mendeleev.

En 1882, tanto Meyer como Mendeleev recibieron la Medalla Davy de la Royal Society en reconocimiento a su trabajo sobre la ley periódica.

Para más información Mendeleev’s Periodic Table – Corrosion-Doctors.org

Artículos en esta serie

1. Historia de la tabla periódica I
2. Historia de la tabla periódica II
3. Historia de la tabla periódica III
4. Historia de la tabla periódica IV
5. Historia de la tabla periódica IX
6. Historia de la tabla periódica V
7. Historia de la tabla periódica VI
8. Historia de la tabla periódica VII
9. Historia de la tabla periódica VIII
10. Historia de la tabla periódica X

• Dmitri Ivanovich Mendeleev
• Julius Lothar Meyer
• Chemistry: A Volatile History Episodio 2
• Aparato de Victor Meyer
• Historia de la tabla periódica V