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Anuncio del descubrimiento del Seaborgio

Publicado el septiembre 9, 2019agosto 29, 2021 Por admin
Anuncio del descubrimiento del Seaborgio

Tiempo de lectura estimado: 8 minutos

El seaborgio es un elemento químico sintético con símbolo Sg y número atómico 106. Lleva el nombre del químico nuclear estadounidense Glenn T. Seaborg. Como elemento sintético, se puede crear en un laboratorio, pero no se encuentra en la naturaleza. También es radiactivo; el isótopo más estable conocido, 269Sg, tiene una vida media de aproximadamente 14 minutos.

  • ¿Que es el seaborgio?
  • Polémica sobre el descubrimiento
  • El nuevo elemento recibe el nombre de Seaborgio

¿Que es el seaborgio?

En la tabla periódica, es un elemento transactínido del bloque d. Es miembro del séptimo período y pertenece al grupo 6 como el cuarto miembro de la serie 6d de los metales de transición. Los experimentos de química han confirmado que el seaborgio se comporta como el homólogo más pesado del tungsteno en el grupo 6. Sus propiedades químicas se han caracterizado solo en parte, pero se comparan bien con la química de los otros elementos del grupo 6.

El 9 de septiembre de 1974 los químicos americanos Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg anunciaron el descubrimiento del elemento con numero atómico 106.
El 9 de septiembre de 1974 los químicos americanos Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg anunciaron el descubrimiento del elemento con numero atómico 106. Ese mismo año, pero en junio, Georgy Flerov anunció la síntesis del mismo elemento en el Instituto Para Investigación Nuclear en Dubna, actual Rusia, pero la gloria fue para los americanos ya que 1971 realizaron un experimento cuyos datos no fueron analizados y confirmados hasta 1974, y que hubieran confirmado la síntesis en 1971.

En 1974, se produjeron unos pocos átomos de seaborgio en laboratorios de la Unión Soviética y en los Estados Unidos. La prioridad del descubrimiento y, por lo tanto, la denominación del elemento fue disputada entre científicos soviéticos y estadounidenses, y no fue hasta 1997 que la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) estableció seaborgio como el nombre oficial del elemento. Es uno de los dos únicos elementos que llevan el nombre de una persona viva al momento de nombrar, el otro es el oganesson, elemento 118.

Siguiendo las afirmaciones de la observación de los elementos 104 y 105 en 1970 por el equipo de Albert Ghiorso en el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore, se realizó una búsqueda del elemento 106 usando proyectiles de oxígeno 18 y como objetivo californio-249. Se observaron varias desintegraciones alfa de 9.1 MeV y ahora se cree que se originaron en el elemento 106, aunque esto no se confirmó en ese momento.

En 1972, el acelerador HILAC recibió actualizaciones de equipos, lo que retrasó que el equipo repitiera el experimento, y el análisis de datos no se pudo realizar durante el cierre. Esta reacción se intentó nuevamente varios años después, en 1974, y el equipo de Berkeley se dio cuenta de que sus nuevos datos estaban de acuerdo con los datos de 1971, para asombro de Ghiorso. Por lo tanto, el elemento 106 podría haberse descubierto en 1971 si los datos originales se hubieran analizado con más cuidado.

Albert Ghiorso, químico nuclear, gran contribuyente a la síntesis de elementos artificiales
Albert Ghiorso, químico nuclear, gran contribuyente a la síntesis de elementos artificiales

Dos grupos reclamaron el descubrimiento del elemento. La evidencia inequívoca del elemento 106 fue reportada por primera vez en 1974 por un equipo de investigación ruso en Dubna dirigido por Yuri Oganessian, en el que objetivos de plomo-208 y plomo-207 fueron bombardeados con iones acelerados de cromo-54. En total, se observaron 51 eventos de fisión espontánea con una vida media entre cuatro y diez milisegundos. Después de descartar las reacciones de transferencia de nucleones como causa de estas actividades, el equipo concluyó que la causa más probable de las actividades fue la fisión espontánea de isótopos del elemento 106. El isótopo en cuestión se sugirió primero que era seaborgium-259, pero fue Más tarde corregido a Seaborgium-260.

Unos meses más tarde, en 1974, los investigadores Glenn T. Seaborg, Carol Alonso y Albert Ghiorso de la Universidad de California, Berkeley y E. Kenneth Hulet del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore, también sintetizaron el elemento al bombardear californio -249 con iones de oxígeno-18, utilizando un equipo similar al que se había utilizado para la síntesis del elemento 104 cinco años antes, observando al menos setenta desintegraciones alfa, aparentemente del isótopo seaborgium-263m con una vida media de 0.9 ± 0.2 segundos. La partícula hija alfa rutherfordio-259 y la nieta nobelio-255 habían sido sintetizadas previamente y las propiedades observadas aquí coincidían con las previamente conocidas, al igual que la intensidad de su producción.

Polémica sobre el descubrimiento

Seaborgio 2

Por lo tanto, surgió una disputa por las afirmaciones iniciales del descubrimiento, aunque a diferencia del caso de los elementos sintéticos hasta el elemento 105, ninguno de los equipos de descubridores eligió anunciar los nombres propuestos para los nuevos elementos, evitando así una controversia de denominación de elementos temporalmente. Sin embargo, la disputa sobre el descubrimiento se prolongó hasta 1992, cuando el Grupo de Trabajo IUPAC / IUPAP Transfermium (TWG), formado para poner fin a la controversia al hacer conclusiones sobre las afirmaciones de descubrimiento de los elementos 101 a 112, concluyó que la síntesis soviética de seaborgium-260 no fue lo suficientemente convincente, «carente de curvas de rendimiento y resultados de selección angular», mientras que la síntesis estadounidense de seaborgium-263 fue convincente debido a que estaba firmemente relacionada a los núcleos hijos conocidos. Por lo tanto, el TWG reconoció al equipo de Berkeley como descubridores oficiales en su informe de 1993.

Seaborg había sugerido previamente al TWG que, si Berkeley era reconocido como el descubridor oficial de los elementos 104 y 105, podrían proponer el nombre kurchatovio (símbolo Kt) para el elemento 106 para honrar al equipo de Dubna, que había propuesto este nombre para el elemento 104 en honor a Igor Kurchatov, el ex jefe del programa de investigación nuclear soviético. Sin embargo, debido al empeoramiento de las relaciones entre los equipos competidores después de la publicación del informe del TWG (debido a que el equipo de Berkeley discrepó vehementemente de las conclusiones del TWG, especialmente con respecto al elemento 104), el equipo de Berkeley dejó de considerar esta propuesta. Después de ser reconocidos como descubridores oficiales, el equipo de Berkeley comenzó a decidir un nombre seriamente.

Glenn Seaborg señalando el elemento nombrado en su honor
El químico Glenn Seaborg se encuentra al lado de una tabla periódica apuntando al elemento sintético seaborgio, que lleva su nombre. El Dr. Seaborg, ex presidente de la Comisión de Energía Atómica, recibió el Premio Nobel de Química en 1951.

El nuevo elemento recibe el nombre de Seaborgio

El nombre seaborgio y el símbolo Sg fueron anunciados en la 207ª reunión nacional de la American Chemical Society en marzo de 1994 por Kenneth Hulet, uno de los codescubridores. Sin embargo, la IUPAC resolvió en agosto de 1994 que un elemento no podía ser nombrado después de una persona viva, y Seaborg todavía estaba vivo en ese momento. Por lo tanto, en septiembre de 1994, la IUPAC recomendó un conjunto de nombres en los que los nombres propuestos por los tres laboratorios (el tercero es el Centro GSI Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados en Darmstadt, Alemania) con reclamos competitivos para el descubrimiento de los elementos 104 a 109. El nombre de Seaborgio fue eliminado.

Esta decisión encendió una tormenta de protestas mundiales por ignorar el derecho del descubridor histórico de nombrar nuevos elementos y contra la nueva regla retroactiva contra nombrar elementos después de personas vivas; la American Chemical Society se mantuvo firmemente detrás del nombre seaborgio para el elemento 106, junto con todas las demás propuestas de nombres estadounidenses y alemanes para los elementos 104 a 109, aprobando estos nombres para sus revistas en desafío a la IUPAC. Al principio, la IUPAC se defendió, con un miembro estadounidense de su comité escribiendo: «Los descubridores no tienen derecho a nombrar un elemento. Tienen derecho a sugerir un nombre. Y, por supuesto, no infringimos eso en absoluto»

Inclinándose ante la presión pública, la IUPAC propuso un compromiso diferente en agosto de 1995, en el que el nombre seaborgium fue restablecido por el elemento 106 a cambio de la eliminación de todas las propuestas estadounidenses, excepto una, que recibió una respuesta aún peor. Finalmente, la IUPAC rescindió estos compromisos anteriores e hizo una nueva recomendación final en agosto de 1997, en la cual se adoptaron las propuestas estadounidenses y alemanas para los elementos 104 a 109, incluido seaborgio para el elemento 106, con la única excepción del elemento 105, llamado dubnio reconocer las contribuciones del equipo de Dubna a los procedimientos experimentales de síntesis transactinida. Esta lista fue finalmente aceptada por la American Chemical Society.

Para más información Seaborgium

  • Historia de la tabla periódica X
  • Las Guerras transférmicas
  • Glenn T. Seaborg
  • IUPAC – El siglo XXI
  • Nacimiento de la IUPAC

Como citar este artículo:

APA: (2019-09-09). Anuncio del descubrimiento del Seaborgio. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/descubrimiento-seaborgio/

ACS: . Anuncio del descubrimiento del Seaborgio. https://quimicafacil.net/infografias/descubrimiento-seaborgio/. Fecha de consulta 2026-03-14.

IEEE: , "Anuncio del descubrimiento del Seaborgio," https://quimicafacil.net/infografias/descubrimiento-seaborgio/, fecha de consulta 2026-03-14.

Vancouver: . Anuncio del descubrimiento del Seaborgio. [Internet]. 2019-09-09 [citado 2026-03-14]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/descubrimiento-seaborgio/.

MLA: . "Anuncio del descubrimiento del Seaborgio." https://quimicafacil.net/infografias/descubrimiento-seaborgio/. 2019-09-09. Web.

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Efemérides, Infografías

Construcción de celdas galvánicas o voltaicas

Publicado el septiembre 4, 2019enero 9, 2024 Por admin
Construcción de celdas galvánicas o voltaicas

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Electroquímica, Manual de laboratorio

Glutamato monosódico

Publicado el septiembre 3, 2019agosto 29, 2021 Por admin
Glutamato monosódico

El glutamato monosódico o glutamato de sodio es la sal sódica del ácido glutámico, que es un aminoácido no esencial abundante en la naturaleza. Tiene reconocimiento GRAS (Generalmente reconocido como seguro) y es un aditivo alimentario registrado. Se emplea como potenciador del sabor en preparaciones alimenticias y aporta el sabor umami a los alimentos. Descubrimiento…

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Compuesto de la semana

Frederick Soddy

Publicado el septiembre 2, 2019octubre 23, 2023 Por admin
Frederick Soddy

Tiempo de lectura estimado: 5 minutos

Frederick Soddy, químico inglés, nació en Eastbourne, Sussex, Inglaterra, el 2 de septiembre de 1877, hijo de Benjamin Soddy, un comerciante de Londres. Se educó en Eastbourne College y en el University College of Wales, Aberystwyth.

En 1895 obtuvo una beca en Merton College, Oxford, de la cual se graduó en 1898 con honores de primera clase en química. Después de dos años de investigación en Oxford, partió a Canadá y de 1900 a 1902 trabajó en el Departamento de Química de la Universidad McGill en Montreal.

En esa universidad trabajó con el profesor Sir Ernest Rutherford en problemas de radiactividad. Juntos publicaron una serie de artículos sobre radiactividad y concluyeron que se trataba de un fenómeno que implicaba la desintegración atómica con la formación de nuevos tipos de materia. También investigaron la emanación gaseosa de radio.

Placa en honor a Frederick Soddy
Placa en honor a Frederick Soddy

Dejando Canadá, Soddy luego trabajó con Sir William Ramsay en el University College de Londres, donde continuó el estudio de la emanación de radio. Aquí, Soddy y Ramsay pudieron demostrar, por medios espectroscópicos, que el elemento helio se produjo en la desintegración radiactiva de una muestra de bromuro de radio y que el helio se desarrolló en la desintegración de la emanación.

De 1904 a 1914, Soddy fue profesor de química física y radioactividad en la Universidad de Glasgow. Aquí hizo mucho trabajo químico práctico sobre materiales radiactivos. Durante este período, desarrolló la llamada «Ley de Desplazamiento», es decir, que la emisión de una partícula alfa de un elemento hace que ese elemento retroceda dos lugares en la Tabla Periódica. Su pico intelectual lo alcanzó en 1913 con su formulación del concepto de isótopos, que afirmaba que ciertos elementos existen en dos o más formas que tienen pesos atómicos diferentes pero que son químicamente indistinguibles.

En 1914 fue nombrado profesor de química en la Universidad de Aberdeen, pero la guerra obstaculizó los planes de investigación. En 1919 se convirtió en profesor de química en la Universidad de Oxford, un puesto que ocupó hasta 1937 cuando se retiró, a la muerte de su esposa.

Esquema de la ley de desplazamiento de Soddy
Esquema de la ley de desplazamiento de Soddy

Después de su período en Glasgow, no trabajó más en radioactividad. Su interés cambió a las teorías económicas, sociales y políticas que no obtuvieron una aceptación general en el momento, y a problemas matemáticos y mecánicos inusuales.

En cuatro libros escritos entre 1921 y 1934, Soddy llevó a cabo una «campaña para una reestructuración radical de las relaciones monetarias globales», ofreciendo una perspectiva sobre la economía arraigada en la física, en particular las leyes de la termodinámica, y fue «rechazada rotundamente como una manivela «.

Si bien la mayoría de sus propuestas como: «abandonar el patrón oro, dejar que los tipos de cambio internacionales floten, utilizar los excedentes y déficits federales como herramientas de política macroeconómica que podrían contrarrestar las tendencias cíclicas, y establecer oficinas de estadísticas económicas (incluido un índice de precios al consumidor) para facilitar este esfuerzo » ahora son prácticas convencionales, su crítica de la banca de reserva fraccionaria todavía permanece fuera de los límites de las practicas económicas actuales, aunque un reciente artículo del FMI revitalizó estas propuestas.

Soddy escribió que las deudas financieras crecieron exponencialmente a interés compuesto, pero la economía real se basó en existencias agotables de combustibles fósiles. La energía obtenida de los combustibles fósiles no podría ser utilizada nuevamente. Sus seguidores intelectuales se hacen eco de esta crítica al crecimiento económico en el campo ahora emergente de la economía ecológica.

Frederick Soddy y Ernest Rutherford en su laboratorio
Frederick Soddy y Ernest Rutherford en su laboratorio

Otro de los aportes de Soddy en campos distintos a la química fue el redescubrimiento del teorema de Descartes en 1936 y lo publicó como un poema llamado «El beso preciso». A este problema a veces se conocen como círculos de Soddy.

Sus libros incluyen Radioactividad (1904), La interpretación del radio (1909), La química de los elementos radiactivos (1912-1914), Materia y energía (1912), Ciencia y vida (1920), La interpretación del átomo (1932), La historia de la energía atómica (1949) y Transmutación atómica (1953).

Soddy fue elegido miembro de la Royal Society en 1910 y en recibió el Premio Nobel de Química en 1921, el mismo año en que fue elegido miembro del Comité Internacional de Pesos Atómicos, además fue galardonado con la Medalla Albert en 1951. Un pequeño cráter en el lado oscuro de la luna, así como el mineral de uranio radiactivo soddyita llevan su nombre.

Era un hombre de principios firmes y puntos de vista obstinados, amigable con los estudiantes y espinoso con sus colegas.

En 1908, se casó con Winifred Beilby. Murió el 22 de septiembre de 1956 en Brighton.

Para más información Frederick Soddy—Pioneer in Radioactivity

  • Marie y Pierre Curie aíslan el radio
  • Chicas del radio: Los tiempos oscuros de los relojes luminosos
  • Historia de la tabla periódica VI
  • Marie Skłodowska Curie
  • Chemistry: A Volatile History Episodio 3

Como citar este artículo:

APA: (2019-09-02). Frederick Soddy. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/biografias/frederick-soddy/

ACS: . Frederick Soddy. https://quimicafacil.net/infografias/biografias/frederick-soddy/. Fecha de consulta 2026-03-14.

IEEE: , "Frederick Soddy," https://quimicafacil.net/infografias/biografias/frederick-soddy/, fecha de consulta 2026-03-14.

Vancouver: . Frederick Soddy. [Internet]. 2019-09-02 [citado 2026-03-14]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/biografias/frederick-soddy/.

MLA: . "Frederick Soddy." https://quimicafacil.net/infografias/biografias/frederick-soddy/. 2019-09-02. Web.

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Biografias, Infografías

Determinación de cafeína en una bebida energizante empleando espectroscopia de absorción UV-vis

Publicado el agosto 28, 2019julio 29, 2021 Por admin
Determinación de cafeína en una bebida energizante empleando espectroscopia de absorción UV-vis

Una bebida energizante contiene una alta concentración de cafeína que puede ser determinada empleando un método espectrofotométrico. La espectrofotometría es una de las técnicas instrumentales más utilizadas para la detección específica de compuestos. Se caracteriza por su precisión, sensibilidad y su aplicabilidad a moléculas de distinta clase y en diferentes estados de agregación. Los fundamentos…

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Manual de laboratorio, Química analítica, Química instrumental

Adapaleno

Publicado el agosto 27, 2019julio 29, 2021 Por admin
Adapaleno

El adapaleno es un compuesto retinoide de tercera generación empleado principalmente en el tratamiento de acné moderado, así como en el tratamiento de otras afecciones cutáneas como la queratosis pilares, o llamada piel de gallina, aunque no es provocada por el frio, condición genética folicular que genera la aparición de granos ásperos en la piel….

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Compuesto de la semana

Antoine Lavoisier

Publicado el agosto 26, 2019julio 29, 2021 Por admin
Antoine Lavoisier

Antoine Lavoisier (26 de agosto de 1743, París, Francia – 8 de mayo de 1794, París), destacado químico francés y figura destacada en la revolución química del siglo XVIII que desarrolló una teoría experimental de La reactividad química del oxígeno y el coautor del sistema moderno para nombrar sustancias químicas. Después de haber servido como…

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Biografias, Infografías

Electrolisis del ácido sulfúrico

Publicado el agosto 21, 2019julio 29, 2021 Por admin
Electrolisis del ácido sulfúrico

El descubrimiento del fenómeno de la electrolisis sucedió de manera accidental en 1800 cuando el químico ingles William Nicholson cuando trabajaba con baterías químicas. Pero fue el químico y científico Michael Faraday quien introdujo el termino electrolisis y desarrollo las primeras descripciones sobre los fenómenos que involucra la aplicación de una corriente eléctrica en una…

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Electroquímica, Manual de laboratorio

Ácido betulínico

Publicado el agosto 20, 2019julio 29, 2021 Por admin
Ácido betulínico

El ácido betulínico es un triterpenoide pentacíclico de origen natural en el cual se han encontrado propiedades antiretrovirales, antimaláricas y antinflamatorias. Se encuentra en la corteza de muchas especies vegetales como el abedul pubescente (Betula pubescens), el badari o ponsigué (Ziziphus mauritiana), la consuelda menor (Prunella vulgaris) y el romero (Rosmarinus officinalis) entre otras, mostrando…

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Compuesto de la semana

Julius Lothar Meyer

Publicado el agosto 19, 2019julio 29, 2021 Por admin
Julius Lothar Meyer

Tiempo de lectura estimado: 4 minutos

Julius Lothar Meyer (19 de agosto de 1830 – 11 de abril de 1895) fue un químico alemán. Fue uno de los pioneros en desarrollar la primera tabla periódica de elementos químicos. Tanto Mendeleev como Meyer trabajaron con Robert Bunsen. Nunca usó su primer nombre de pila, y fue conocido durante toda su vida simplemente como Lothar Meyer.

  • Infancia y educación
  • Aportes a la química de Meyer

Infancia y educación

Lothar Meyer nació en Varel, Alemania (entonces parte del ducado de Oldenburg). Era hijo de Friedrich August Meyer, médico, y Anna Biermann. Después de asistir al gimnasio Altes en Oldenburg, estudió medicina en la Universidad de Zurich en 1851. Dos años más tarde, estudió en la Universidad de Würzburg, donde estudió patología, como estudiante de Rudolf Virchow.

En Zurich, estudió con Carl Ludwig, lo que lo llevó a dedicar su atención a la química fisiológica. Después de graduarse como Doctor en Medicina de Würzburg en 1854, fue a la Universidad de Heidelberg, donde Robert Bunsen ocupó la cátedra de química. En 1858, recibió un Ph.D. en química de la Universidad de Breslau con una tesis sobre los efectos del monóxido de carbono en la sangre. Con este interés en la fisiología de la respiración, había reconocido que el oxígeno se combina con la hemoglobina en la sangre.

Retrato de Julius Lothar Meyer
Retrato de Julius Lothar Meyer

Influenciado por la enseñanza del matemático Gustav Kirchhoff, estudió física matemática en la Universidad de Königsberg con Franz Ernst Neumann, y en 1859, después de recibir su habilitación (certificación para la enseñanza universitaria), se convirtió en Privado en física y química. en la universidad de Breslau

En 1866, Meyer aceptó un puesto en la Academia Forestal Eberswalde en Neustadt-Eberswalde, pero dos años más tarde fue nombrado profesor de la Politécnica de Karlsruhe.

Aportes a la química de Meyer

Meyer es mejor conocido por su aporte en la clasificación periódica de los elementos. Señaló, como lo hizo J. A. R. Newlands en Inglaterra, si cada elemento se organiza en el orden de sus pesos atómicos, caen en grupos de propiedades químicas y físicas similares repetidas a intervalos periódicos.

Según él, si los pesos atómicos se representaban como ordenadas y los volúmenes atómicos como abscisas (la curva obtenía una serie de máximos y mínimos), los elementos más electro-positivos aparecían en los picos de la curva en el orden de sus pesos atómicos.

Su libro, Die modernen Theorien der Chemie, que comenzó a escribir en Breslau en 1862 y que se publicó dos años después, contenía una versión inicial de la tabla periódica que contenía 28 elementos, elementos clasificados en seis familias por su valencia, por primera vez, los elementos se habían agrupado según su valencia.

Trabajó en la organización de los elementos por peso atómico, hasta entonces se había visto obstaculizado por el uso generalizado de pesos equivalentes para los elementos, en lugar de pesos atómicos.

Grafico propuesto por Lothar Meyer
Gráfico propuesto por Lothar Meyer

En 1872, Meyer fue el primero en sugerir que los seis átomos de carbono en el anillo de benceno (que había sido propuesto unos años antes por August Kekulé) estaban interconectados solo por enlaces simples, la cuarta valencia de cada átomo de carbono se dirigía hacia el interior del anillo

Durante la campaña francoalemana, el Politécnico fue utilizado como hospital, y Meyer asumió un papel activo en la atención de los heridos. En 1876, Meyer se convirtió en profesor de química en la Universidad de Tübingen, donde trabajó hasta su muerte.

Para más información Lothar Meyer’s Periodic Table ~ ChemistryGod

  • Historia de la tabla periódica IV
  • Aparato de Victor Meyer
  • Teorías atómicas griegas (I)
  • Chemistry: A Volatile History Episodio 2

Como citar este artículo:

APA: (2019-08-19). Julius Lothar Meyer. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/julius-lothar-meyer/

ACS: . Julius Lothar Meyer. https://quimicafacil.net/infografias/julius-lothar-meyer/. Fecha de consulta 2026-03-14.

IEEE: , "Julius Lothar Meyer," https://quimicafacil.net/infografias/julius-lothar-meyer/, fecha de consulta 2026-03-14.

Vancouver: . Julius Lothar Meyer. [Internet]. 2019-08-19 [citado 2026-03-14]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/julius-lothar-meyer/.

MLA: . "Julius Lothar Meyer." https://quimicafacil.net/infografias/julius-lothar-meyer/. 2019-08-19. Web.

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