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Frasco de Dewar

Publicado el junio 24, 2019mayo 22, 2023 Por admin
Frasco de Dewar

Tiempo de lectura estimado: 6 minutos

Diseñado por el químico y científico escoces James Dewar en 1892, el frasco de Dewar o frasco al vacío consiste en dos frascos concéntricos, donde el espacio entre ellos tiene un vacío parcial, que disminuye el intercambio de calor con el medio ambiente

Un frasco al vacío (también conocido como frasco Dewar, botella Dewar o termo) es un recipiente de almacenamiento aislante que prolonga enormemente el tiempo durante el cual su contenido permanece más caliente o frío que los alrededores del frasco.

Inventado por Sir James Dewar en 1892, el matraz al vacío consiste en dos frascos, colocados uno dentro del otro y unidos por el cuello. El espacio entre los dos frascos es parcialmente evacuado de aire, creando un casi vacío que reduce significativamente la transferencia de calor por conducción o convección.

Sir James Dewar en su laboratorio
Sir James Dewar en su laboratorio

Los frascos al vacío se utilizan en el ámbito doméstico, para mantener las bebidas calientes o frías durante largos períodos de tiempo, y para muchos fines en la industria.

  • Historia del frasco Dewar
    • Comercialización del frasco de vacío
  • Diseño de un frasco Dewar o frasco al vacío

Historia del frasco Dewar

El frasco de vacío fue diseñado e inventado por el científico escocés Sir James Dewar en 1892 como resultado de sus investigaciones en el campo de la criogenia y a veces se le llama frasco Dewar en su honor.

Mientras realizaba experimentos para determinar el calor específico del elemento paladio, Dewar hizo una cámara de latón que encerró en otra cámara para mantener el paladio a la temperatura deseada. Evacuó el aire entre las dos cámaras, creando un vacío parcial para mantener estable la temperatura del contenido. A través de la necesidad de este contenedor aislado James Dewar creó el frasco de vacío, que se convirtió en una herramienta importante para los experimentos químicos y también se convirtió en un artículo doméstico común. El frasco fue desarrollado más tarde utilizando nuevos materiales como el vidrio y el aluminio, sin embargo, Dewar se negó a patentar su invento.

Comercialización del frasco de vacío

El diseño de Dewar se transformó rápidamente en un artículo comercial en 1904 cuando dos sopladores de vidrio alemanes, Reinhold Burger y Albert Aschenbrenner, descubrieron que podía utilizarse para mantener frías las bebidas frías y calientes las bebidas calientes e inventaron un diseño de matraz más robusto, adecuado para el uso cotidiano. El diseño del matraz de Dewar nunca se había patentado, pero los hombres alemanes que descubrieron el uso comercial del producto lo llamaron Thermos, y posteriormente reivindicaron tanto los derechos del producto comercial como la marca del nombre.

En su posterior intento de reclamar los derechos sobre el invento, Dewar perdió en cambio un juicio a favor de la empresa. La fabricación y el rendimiento de la botella de termo fue mejorada y refinada significativamente por el inventor y comerciante vienés Gustav Robert Paalen, que diseñó varios tipos para uso doméstico, que también patentó, y distribuyó ampliamente, a través de las empresas de botellas de termo en los Estados Unidos, Canadá y el Reino Unido, que compraron licencias para los respectivos mercados nacionales.

La American Thermos Bottle Company construyó una producción en masa en Norwich, CT, lo que hizo bajar los precios y permitió la amplia distribución del producto para uso doméstico. Con el tiempo, la empresa amplió el tamaño, las formas y los materiales de estos productos de consumo, utilizados principalmente para llevar café en los viajes y llevar líquidos en los viajes de camping para mantenerlos calientes o fríos. Con el tiempo, otros fabricantes produjeron productos similares para el uso de los consumidores.

Frasco de Dewar en vidrio
Frasco de Dewar en vidrio

El nombre se convirtió más tarde en una marca comercial generalizada después de que el término «termo» se convirtiera en el nombre familiar de dicho recipiente aislado al vacío para líquidos. El termo al vacío pasó a utilizarse para muchos tipos diferentes de experimentos científicos y el «termo» comercial se transformó en un artículo común. Thermos sigue siendo una marca registrada en algunos países, pero fue declarada una marca generalizada por una acción judicial en los Estados Unidos en 1963, ya que se había convertido coloquialmente en sinónimo de frascos al vacío en general. Sin embargo, hay otros frascos al vacío.

Diseño de un frasco Dewar o frasco al vacío

El frasco de vacío consiste en dos vasos, uno colocado dentro del otro y unido en el cuello. El espacio entre los dos vasos es parcialmente evacuado de aire, creando un vacío parcial que reduce la conducción de calor o convección. La transferencia de calor por radiación térmica puede reducirse al mínimo plateando las superficies del matraz que se encuentran dentro del espacio vacio, pero puede resultar problemático si el contenido del matraz o los alrededores están muy calientes; por lo tanto, los matraces al vacío suelen mantener el contenido por debajo del punto de ebullición del agua.

La mayor parte de la transferencia de calor se produce a través del cuello y la abertura del matraz, donde no hay vacío. Los frascos al vacío suelen ser de metal, vidrio de borosilicato, espuma o plástico y tienen la abertura tapada con corcho o plástico de polietileno. Los frascos al vacío se utilizan a menudo como contenedores de transporte aislados.

Los matraces al vacío extremadamente grandes o largos a veces no pueden sostener completamente el matraz interior desde el cuello solamente, por lo que se proporciona un apoyo adicional mediante espaciadores entre el revestimiento interior y exterior. Estos espaciadores actúan como un puente térmico y reducen parcialmente las propiedades aislantes del matraz alrededor de la zona donde el espaciador entra en contacto con la superficie interior.

Varias aplicaciones tecnológicas, como las máquinas de RMN y resonancia magnética, dependen del uso de matraces de doble vacío. Estos matraces tienen dos secciones de vacío. El matraz interior contiene helio líquido y el matraz exterior contiene nitrógeno líquido, con una sección de vacío en medio. La pérdida del preciado helio está limitada de esta manera.

Otras mejoras del matraz al vacío incluyen el escudo contra la radiación refrigerado por vapor y el cuello refrigerado por vapor, ambos ayudan a reducir la evaporación del matraz.

Para más información «James Dewar, the man who invented the thermos flask»

  • Sir James Dewar
  • Hans Goldschmidt
  • La ley de Henry

Como citar este artículo:

APA: (2019-06-24). Frasco de Dewar. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/frasco-de-dewar/

ACS: . Frasco de Dewar. https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/frasco-de-dewar/. Fecha de consulta 2026-01-27.

IEEE: , "Frasco de Dewar," https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/frasco-de-dewar/, fecha de consulta 2026-01-27.

Vancouver: . Frasco de Dewar. [Internet]. 2019-06-24 [citado 2026-01-27]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/frasco-de-dewar/.

MLA: . "Frasco de Dewar." https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/frasco-de-dewar/. 2019-06-24. Web.

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Material de laboratorio

Síntesis de azul de Thénard

Publicado el junio 19, 2019mayo 22, 2023 Por admin
Síntesis de azul de Thénard

El azul de Thénard es un oxido de cobalto y aluminio o también llamado aluminato de cobalto (II) (CoAl2O4). Utilizado con fines artísticos desde el siglo XVII, es estable rente a la luz solar, el calor y el accionar de ácidos y bases. Tiene una estructura tipo espinela y sus propiedades son distintas a los…

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Manual de laboratorio, Química Inorgánica

Metformina

Publicado el junio 18, 2019mayo 22, 2023 Por admin
Metformina

La metformina es un compuesto empleado como antidiabético de aplicación oral de clase biguanida, empleado en el tratamiento y prevención de la diabetes mellitus tipo 2, en particular en personas con sobrepeso. También se emplea en el tratamiento del síndrome de ovario poliquístico y existe evidencia limitada que sugiere que puede prevenir enfermedades cardiovasculares y…

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Compuesto de la semana

Sir William Crookes

Publicado el junio 17, 2019mayo 5, 2025 Por admin
Sir William Crookes

Estimated reading time: 6 minutos

Sir William Crookes (17 de junio de 1832 – 4 de abril de 1919) fue un químico y físico británico que asistió al Royal College of Chemistry de Londres, y trabajó en la espectroscopia. Fue un pionero de los tubos de vacío, al inventar el tubo de Crookes, fabricado en 1875. Fue un descubrimiento fundamental que acabó cambiando toda la química y la física.

Se le atribuye el descubrimiento del elemento talio, anunciado en 1861, con la ayuda de la espectroscopia. También fue el primero en describir el espectro del helio terrestre, en 1865. Crookes fue el inventor del radiómetro Crookes, pero no llegó a discernir la verdadera explicación del fenómeno que detectó. Crookes también inventó una lente para gafas de sol que bloquea el 100% de los rayos ultravioleta. Durante un tiempo se interesó por el espiritismo y llegó a ser presidente de la Sociedad para la Investigación Psíquica.

  • Carrera científica de William Crookes
  • Descubrimiento del talio
  • Crookes y el espiritismo

Carrera científica de William Crookes

Dibujo de Sir William Crookes con un tubo de rayos catódicos
Dibujo de Sir William Crookes con un tubo de rayos catódicos

Después de estudiar en el Royal College of Chemistry, Londres, Crookes se convirtió en superintendente del departamento meteorológico del Observatorio Radcliffe, Oxford, en 1854, y al año siguiente obtuvo un puesto en el College of Science en Chester, Cheshire.

Habiendo heredado una gran fortuna de su padre, se dedicó por completo desde 1856 a trabajos científicos de diversos tipos en su laboratorio privado en Londres. Sus investigaciones sobre descargas eléctricas a través de un gas enrarecido lo llevaron a observar el espacio oscuro alrededor del cátodo, ahora llamado el espacio oscuro de Crookes.

Él demostró que los rayos catódicos viajan en líneas rectas y producen fosforescencia y calor cuando golpean ciertos materiales. Inventó muchos dispositivos para estudiar el comportamiento de los rayos catódicos, pero su teoría de la materia radiante, o un cuarto estado de la materia, resultó incorrecta en muchos aspectos.

Descubrimiento del talio

Tubo de rayos catódicos desarrollado por Crookes
Tubo de rayos catódicos desarrollado por Crookes

Con la introducción del análisis de espectro por R.W. Bunsen y G.R. Kirchhoff, Crookes aplicó la nueva técnica al estudio de los compuestos de selenio. En 1861 descubrió el talio en algunos depósitos seleníferos. Continuó trabajando en ese nuevo elemento, lo aisló, estudió sus propiedades y en 1873 determinó su peso atómico.

Durante sus estudios de talio, Crookes descubrió el principio del radiómetro Crookes, un dispositivo que convierte la radiación de luz en movimiento rotativo. El principio de este radiómetro ha encontrado numerosas aplicaciones en el desarrollo de instrumentos de medición sensibles. Crookes fue nombrado caballero en 1897.

En 1913, Crookes creó una lente que bloqueaba el 100% de la luz ultravioleta y 90% de la infrarroja hecha de vidrio que contenía cerio, pero solo ligeramente teñida. Fueron un subproducto no deseado de la investigación de Crookes para encontrar una formulación de vidrio para lentes que protegería a los trabajadores del vidrio de las cataratas.

Crookes probó más de 300 formulaciones, cada una numerada y etiquetada. El Crookes Glass 246 fue el tinte recomendado para los trabajadores del vidrio. Los tintes de Crookes más conocidos son A (retirado debido a su uranio), A1, B y B2, que absorben todo el ultravioleta por debajo de 350 nm mientras oscurecen la luz visual.

Crookes y el espiritismo

William Crookes se interesó por el espiritismo a finales de la década de 1860, y su participación más intensa tuvo lugar entre 1874 y 1875. Eric Deeson señala que los estudios de Crookes sobre lo oculto están relacionados con su trabajo científico sobre la radiometría en el sentido de que ambos implicaban la detección de fuerzas no descubiertas previamente.

Posiblemente, Crookes se vio influido por la muerte de su hermano menor, Philip, en 1867, a los 21 años, a causa de la fiebre amarilla contraída durante una expedición para tender un cable telegráfico de Cuba a Florida. En 1867, influenciado por Cromwell Fleetwood Varley, Crookes asistió a una sesión de espiritismo para intentar ponerse en contacto con su hermano.

Sir William Crookes se interesó en el espiritismo al final de su vida
Sir William Crookes se interesó en el espiritismo al final de su vida

Entre 1871 y 1874, Crookes estudió a las médiums Kate Fox, Florence Cook y Daniel Dunglas Home. Tras su investigación, creyó que los médiums podían producir auténticos fenómenos paranormales y comunicarse con los espíritus. Los psicólogos Leonard Zusne y Warren H. Jones han descrito a Crookes como crédulo, ya que avalaba a los médiums fraudulentos como auténticos.

En una serie de experimentos realizados en Londres, Inglaterra, en la casa de Crookes en febrero de 1875, la médium Anna Eva Fay consiguió engañar a Crookes haciéndole creer que tenía auténticos poderes psíquicos. Fay confesó más tarde su fraude y reveló los trucos que había utilizado. En relación con Crookes y sus experimentos con médiums, el mago Harry Houdini sugirió que Crookes había sido engañado. El físico Victor Stenger escribió que los experimentos estaban mal controlados y que «su deseo de creer le cegó ante las argucias de sus sujetos psíquicos.»

Crookes se unió a la Sociedad para la Investigación Psíquica, llegando a ser su presidente en la década de 1890: también se unió a la Sociedad Teosófica y al Club de los Fantasmas, del que fue presidente de 1907 a 1912. En 1890 fue iniciado en la Hermetic Order of the Golden Dawn.

Para más información Sir William Crookes | British chemist | Britannica

  • El color púrpura
  • Christopher Kelk Ingold
  • Que es la espectroscopia de rayos X
  • John Davy (Químico)
  • Sir James Dewar

Como citar este artículo:

APA: (2019-06-17). Sir William Crookes. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/biografias/sir-william-crookes/

ACS: . Sir William Crookes. https://quimicafacil.net/infografias/biografias/sir-william-crookes/. Fecha de consulta 2026-01-27.

IEEE: , "Sir William Crookes," https://quimicafacil.net/infografias/biografias/sir-william-crookes/, fecha de consulta 2026-01-27.

Vancouver: . Sir William Crookes. [Internet]. 2019-06-17 [citado 2026-01-27]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/biografias/sir-william-crookes/.

MLA: . "Sir William Crookes." https://quimicafacil.net/infografias/biografias/sir-william-crookes/. 2019-06-17. Web.

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Biografias

Síntesis de sulfato de tetraamincobre (II)

Publicado el junio 12, 2019enero 9, 2024 Por admin
Síntesis de sulfato de tetraamincobre (II)

El sulfato de tetraamincobre (II) es un compuesto de coordinación metálico de color azul oscuro y ligero olor a amoniaco, su fórmula general es [Cu(NH3)4(H2O)n]SO4. Se emplea en la industrias de pinturas, pesticidas y en investigación científica como punto de partida para nanopartículas. Síntesis de un complejo en el laboratorio En términos generales, un complejo…

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Manual de laboratorio, Química Inorgánica

Niacina

Publicado el junio 11, 2019mayo 22, 2023 Por admin
Niacina

La niacina, también conocida como acido nicotínico, hace parte de las estructuras que conforman la llamada vitamina B3, es esencial para la nutrición humana y se obtiene de diversas fuentes como alimentos frescos y procesados, atun, algunos vegetales y fuentes animales. Debido a su importancia y a los efectos que produce su deficiencia, la legislación…

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Compuesto de la semana

Balón de Kjeldahl

Publicado el junio 10, 2019mayo 22, 2023 Por admin
Balón de Kjeldahl

Tiempo de lectura estimado: 5 minutos

El balón de Kjeldahl es un recipiente de fondo redondo abombado y cuello largo, empleado para realizar la digestión de la muestra según la técnica de Kjeldahl para cantidad de nitrógeno

Una pieza de vidrio moderna con raíces en la industria cervecera es el matraz Kjeldahl, de fondo redondo y cuello largo para atrapar las salpicaduras del material que se está hirviendo para su análisis. Fue ideado por Johan Gustav Kjeldahl para resolver un problema relacionado con la cerveza.

En la década de 1870, la cervecería de Carlsberg en Dinamarca era propiedad y estaba dirigida con mucho éxito por J C Jacobsen, un hombre de gran cultura y perspicacia que quería que la ciencia más reciente informara y guiara su negocio. Inspirado en parte por la labor de Louis Pasteur en París, creó una fundación, en cuyo centro se encontraba un laboratorio dedicado a la investigación básica. Necesitando un químico, contrató al joven Kjeldahl.

  • El análisis del nitrógeno, un desafio
  • El método de Kjeldahl
    • Presentando el método de Kjeldahl al mundo

El análisis del nitrógeno, un desafio

Nacido en 1849 en Jaegerspris, Copenhague, Kjeldahl había estudiado en el Real Politécnico de Copenhague antes de convertirse en asistente del amigo de Jacobsen, C T Barfoed, en el Real Colegio Agrícola, en 1873. En su nuevo puesto, Kjeldahl pronto se interesó por el contenido de proteínas de los granos utilizados en la industria cervecera – mediciones que en esencia significaban averiguar cuánto nitrógeno contenían sus muestras.

A mediados del siglo XIX, si se quería determinar la relación C:H:N de un compuesto orgánico, entonces el análisis de combustión era el único juego en la ciudad. Gay-Lussac y Liebig habían perfeccionado este arte para determinar el contenido de carbono e hidrógeno, midiendo el dióxido de carbono y el agua producidos cuando un compuesto se quemaba con óxido de cobre.

Sistema de digestión con balones kjeldahl
Sistema de digestión con balones kjeldahl

El nitrógeno, sin embargo, era un cliente más complicado: la combustión incompleta producía óxidos de nitrógeno, y la contaminación por aire siempre era una preocupación. El gran rival analítico de Liebig, Dumas, purgó todo su aparato con dióxido de carbono antes de quemar la muestra, y recogió burbujas de nitrógeno sobre el mercurio. El método era complicado y laborioso. 

En lugar de recolectar gas de nitrógeno, los químicos analíticos posteriores prefirieron determinar el contenido de nitrógeno convirtiéndolo cuantitativamente en amoníaco. En 1841 dos de los estudiantes de Liebig, Will y Varrentrapp, desarrollaron un método en el que el compuesto orgánico se pirolizaba directamente con un álcali, liberando amoníaco que se convertía en iones de amonio, se precipitaba en forma de sal y se pesaba.

El método de Kjeldahl

Cuando Kjeldahl comenzó a trabajar en las proteínas de la cebada, este método aún se estaba desarrollando con fuerza, pero era completamente inadecuado para su proyecto, que requería muchos análisis en serie. Kjeldahl necesitaba un método que evitara completamente la combustión.

Al digerir sus muestras en ácido sulfúrico concentrado en presencia de permanganato, descubrió que podía generar iones de amonio cuantitativamente. La solución fue entonces diluida y transferida a un simple aparato de destilación que incluía el matraz de cuello largo que vino a llevar su nombre. Al añadir el álcali se liberó el amoníaco, que se destiló directamente de un condensador en ácido estándar. Una serie de aditivos y catalizadores mejoraron el proceso, que hoy en día está mayormente automatizado.

Presentando el método de Kjeldahl al mundo

Kjeldahl incluyó su método en el informe anual de Carlsberg de 1882-83 y lo presentó a la Fundación Química Danesa en marzo de 1883. William Crookes lo reportó con entusiasmo en su Chemical News en agosto y el método se puso de moda rápidamente. En el Journal of Analytical Chemistry el analista L F Kebler comentó que «ningún método ha sido adoptado tan universalmente, en tan poco tiempo, como el método de Kjeldahl». 

El mismo Kjeldahl siguió trabajando en su laboratorio perfeccionando otras técnicas y supervisando el diseño de un nuevo laboratorio. Nunca se casó, y murió de una hemorragia cerebral mientras nadaba en el mar en 1900. 

El hecho de que fuera sucedido en el laboratorio de Carlsberg por S P L Sorensen, quien inventó la escala de pH, hace que uno se pregunte dónde estaría la humanidad si más cervecerías tomaran una visión tan iluminada de sus beneficios.

En la década de 1960, con el advenimiento de la cromatografía de gases, el método de combustión de Dumas para recoger el gas nitrógeno volvió con fuerza. Pero Carlsberg podía decir con orgullo que por casi un siglo Kjeldahl había sido el mejor método analítico del mundo.

Para más información Classic Kit: Kjeldahl flask

  • Johan Kjeldahl
  • Aislamiento del nitrógeno
  • Técnicas de laboratorio
  • Óxido de nitrógeno (I)
  • Triyoduro de nitrógeno

Como citar este artículo:

APA: (2019-06-10). Balón de Kjeldahl. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/balon-de-kjeldahl/

ACS: . Balón de Kjeldahl. https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/balon-de-kjeldahl/. Fecha de consulta 2026-01-27.

IEEE: , "Balón de Kjeldahl," https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/balon-de-kjeldahl/, fecha de consulta 2026-01-27.

Vancouver: . Balón de Kjeldahl. [Internet]. 2019-06-10 [citado 2026-01-27]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/balon-de-kjeldahl/.

MLA: . "Balón de Kjeldahl." https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/balon-de-kjeldahl/. 2019-06-10. Web.

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Material de laboratorio

Síntesis de alumbre de potasio

Publicado el junio 5, 2019enero 9, 2024 Por admin
Síntesis de alumbre de potasio

Un alumbre es un tipo de sulfato triple compuesto por el sulfato de un metal trivalente y otro de un metal monovalente. El ejemplo clásico es el alumbre de potasio, conformado por el ion sulfato y los iones potasio y aluminio KAl(SO4)2·12H2O. El alumbre potásico tiene múltiples aplicaciones en salud, química, tintorería, cosmética entre otros….

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Manual de laboratorio, Química Inorgánica

Estradiol

Publicado el junio 4, 2019mayo 22, 2023 Por admin
Estradiol

El estradiol o oestradiol es una hormona estrógeno esteroide, se considera la hormona femenina dominante y esta relacionada con los ciclos hormonales reproductivos femeninos. Además, es responsable del desarrollo y mantenimiento de caracteres sexuales secundarios femeninos, y de procesos en tejidos como huesos, piel, hígado y cerebro. Esta hormona no es exclusiva del ser humano,…

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Compuesto de la semana

Bomba de Sprengel

Publicado el junio 3, 2019mayo 22, 2023 Por admin
Bomba de Sprengel

Tiempo de lectura estimado: 4 minutos

La bomba de Sprengel fue el primer aparato desarrollado para obtener alto vacío (<1*10-8 atm). Su inventor fue el químico alemán Hermann Sprengel. Funciona bajo el principio de tromba, que consiste en una corriente de líquido que arrastra consigo aire y genera un vacío parcial

La bomba Sprengel es una bomba de vacío que utiliza las gotas de mercurio que caen a través de un tubo capilar de pequeño diámetro para atrapar el aire del sistema a evacuar. Fue inventada por el químico Hermann Sprengel, nacido en Hannover, en 1865, mientras trabajaba en Londres. La bomba creó el mayor vacío alcanzable en ese momento, menos de 1 mPa (aproximadamente 1×10-8 atm).

  • Funcionamiento de la bomba de Sprengel
  • Aplicaciones

Funcionamiento de la bomba de Sprengel

Como el propio Sprengel explicó su bomba de vacío era una modificación del » trombo» (o «trombe»), que se conocía en Europa al menos desde el siglo XVI. En un trompo, el agua cae de un depósito a través de una tubería. El extremo superior del tubo está cerrado excepto por un conjunto de tubos de pequeño diámetro, cada uno de los cuales está abierto al aire en un extremo y que se sumerge bajo el agua en su otro extremo.

Diagrama de la bomba de Sprengel
Diagrama de una bomba de Sprengel

A medida que el agua cae, arrastra el aire de los tubos. El agua lleva el aire al fondo del tubo, donde el aire se acumula en un depósito a alta presión. El trampantojo se usaba para producir un flujo constante de aire para la fundición y la elaboración de metales, entre otros usos. Sprengel simplemente conectó un tubo al extremo superior de la tubería con el fin de utilizar el flujo de líquido para evacuar un recipiente

El suministro de mercurio está contenido en el depósito de la izquierda. Fluye hacia el bulbo B, donde forma gotas que caen en el largo tubo de la derecha. Estas gotas atrapan entre ellas el aire en B. El mercurio que se agota se recoge y se vierte de nuevo en el depósito de la izquierda. De esta manera se puede extraer prácticamente todo el aire del bulbo B, y por lo tanto de cualquier recipiente R, que puede estar conectado con el B. En el M hay un manómetro que indica la presión en el recipiente R, que se está agotando.

Las gotas de mercurio que caen comprimen el aire hasta la presión atmosférica que se libera cuando la corriente llega a un recipiente en el fondo del tubo. A medida que la presión disminuye, el efecto de amortiguación del aire atrapado entre las gotas disminuye, por lo que se puede escuchar un martilleo o golpeteo, acompañado de destellos de luz dentro del recipiente evacuado debido a los efectos electrostáticos sobre el mercurio.

La velocidad, simplicidad y eficiencia de la bomba Sprengel la convirtió en un dispositivo popular entre los experimentadores. El primer modelo de Sprengel podía evacuar un recipiente de medio litro en 20 minutos.

Aplicaciones

William Crookes usó las bombas en serie en sus estudios de las descargas eléctricas. William Ramsay las usó para aislar los gases nobles, y Joseph Swan y Thomas Edison las usaron para evacuar sus nuevas lámparas de filamento de carbono. La bomba Sprengel fue la herramienta clave que hizo posible en 1879 agotar suficientemente el aire de una bombilla para que una bombilla eléctrica incandescente de filamento de carbono durara lo suficiente para ser comercialmente práctica. El propio Sprengel pasó a investigar los explosivos y finalmente fue elegido miembro de la Royal Society.

Para más información Classic Kit: Sprengel pump | Opinion | Chemistry World

  • La química de las bombas de baño
  • Bomba de Schlenk
  • Balón de Schlenk
  • Balón Straus

Como citar este artículo:

APA: (2019-06-03). Bomba de Sprengel. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-sprengel/

ACS: . Bomba de Sprengel. https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-sprengel/. Fecha de consulta 2026-01-27.

IEEE: , "Bomba de Sprengel," https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-sprengel/, fecha de consulta 2026-01-27.

Vancouver: . Bomba de Sprengel. [Internet]. 2019-06-03 [citado 2026-01-27]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-sprengel/.

MLA: . "Bomba de Sprengel." https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-sprengel/. 2019-06-03. Web.

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