Química del azufre

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El azufre es el décimo elemento más abundante en el universo y el quinto en la tierra. Se puede encontrar en forma elemental o en minerales en forma de sulfuros o sulfatos. Actualmente se obtiene como subproducto de la industria petrolera y su uso principal es la síntesis de ácido sulfúrico, uno de los compuestos…

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Manual de laboratorio, Química Inorgánica

Acesulfamo-k

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El acesulfamo K o acesulfamo potásico es un sustituto del azúcar no calórico que es comercializado bajo diversas marcas registradas y además es un aditivo aprobado para su uso en la industria de alimentos. A nivel químico, el acesulfamo K es la sal de potasio del methyl-1,2,3-oxathiazina-4(3H)-one 2,2-dioxido. Es 200 veces mas dulce que la…

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Compuesto de la semana

Johannes Thiele

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Friedrich Karl Johannes Thiele (13 de mayo de 1865 – 17 de abril de 1918) fue un químico alemán y un destacado profesor en varias universidades, incluidas las de Múnich y Estrasburgo.

Desarrolló muchas técnicas de laboratorio relacionadas con el aislamiento de compuestos orgánicos. En 1907 describió un dispositivo para la determinación precisa de los puntos de fusión, dispositivo que ahora lleva su nombre (tubo de Thiele).

Thiele nació en Ratibor, Prusia, ahora Racibórz, Polonia. Thiele estudió matemáticas en la Universidad de Breslau, pero luego se dedicó a la química y recibió su doctorado de Halle en 1890. Enseñó en la Universidad de Munich desde 1893 hasta 1902, cuando fue nombrado profesor de química en Estrasburgo.

Retrato de Johannes Thiele, 1890
Retrato de Johannes Thiele, 1890

Desarrolló la preparación de glioxal bis (guanilhidrazona).

Después de la propuesta de Kekulé para la estructura de benceno en 1865, Thiele sugirió una «Hipótesis de valencia parcial», que se refería a enlaces carbono-carbono dobles y triples con los que explica su particular reactividad.

En 1899 esto condujo a la predicción de la resonancia que existía en el benceno, y propuso una estructura de resonancia, usando un círculo roto para representar los enlaces parciales. Más tarde, este problema se resolvió por completo con el advenimiento de la teoría cuántica.

En 1899, Thiele fue jefe de Química Orgánica en la Academia de Ciencias de Baviera en Múnich. Con su asociado Otto Holzinger, sintetizó un núcleo de

Estructura del iminodibencilo
Estructura del iminodibencilo

: dos anillos de benceno unidos entre sí por un átomo de nitrógeno y un puente de etileno.

Descubrió la condensación de cetonas y aldehídos con ciclopentadieno como una ruta para la síntesis de los fulvenos. También reconoció que estas especies profundamente coloreadas estaban relacionadas con estructuras isoméricas de derivados del benceno.

Según uno de sus estudiantes, Heinrich Otto Wieland, a Thiele no le gustaba la química de los productos naturales.

Para más información On This Day – May 13 : Johannes Thiele was born

Como citar este artículo:

APA: (2019-05-13). Johannes Thiele. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/biografias/johannes-thiele/

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IEEE: , "Johannes Thiele," https://quimicafacil.net/infografias/biografias/johannes-thiele/, fecha de consulta 2025-06-01.

Vancouver: . Johannes Thiele. [Internet]. 2019-05-13 [citado 2025-06-01]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/biografias/johannes-thiele/.

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Biografias

Introducción a la reactividad de elementos químicos

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La reactividad de los elementos determina gran parte de las propiedades de los elementos y los compuestos los cuales conforman. Las tendencias de reactividad se pueden visualizar fácilmente en la tabla periódica, donde en el extremo derecho se encuentran generalmente los elementos mas reactivos y disminuye hacia la derecha, con el notable caso de los…

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Manual de laboratorio, Química general – básica, Química Inorgánica

Sanguinarina

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La sanguinarina (13-Methyl-[1,3]benzodioxolo[5,6-c]-1,3-dioxolo[4,5-i]phenanthridinium) es una sal de amonio cuaternario de la familia de los alcaloides y se obtiene de diversas plantas, entre ellas la sanguinaria (Sanguinaria canadensis), también ha sido identificada en la raíz, tallo y hojas de la amapola, pero no en la capsula. Su uso se remonta a épocas precolombinas, donde algunas tribus…

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Compuesto de la semana

Victor Grignard

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François Auguste Victor Grignard (6 de mayo de 1871 en Cherburgo – 13 de diciembre de 1935 en Lyon) fue un químico francés ganador del Premio Nobel.

Vida de Victor Grignard

Grignard era hijo de un fabricante de velas. Su personaje fue descrito como humilde y amigable. Después de intentar especializarse en matemáticas, Grignard suspendió sus exámenes y se alistó en el ejército en 1892.

Después de un año de servicio, volvió a estudiar matemáticas en la Universidad de Lyon y finalmente obtuvo su título de Licenciado en Ciencias Matemáticas en 1894. En diciembre del mismo año, se transfirió a química y comenzó a trabajar con los profesores Philippe Barbier (1848-1922) y Louis Bouveault (1864-1909).

Victor Grignard trabajó muy de cerca con Philippe Barbier y su investigación se centró en compuestos de organomagnesio. Buscaron sintetizar alcoholes a partir de haluros de alquilo, aldehídos, cetonas y alquenos.

Estampilla conmemorativa del primer día de emisión de un sello en honor a Victor Grignard
Estampilla conmemorativa del primer día de emisión de un sello en honor a Victor Grignard

Un par de años después, Grignard hizo un descubrimiento notable. Había calentado una mezcla de tiras de magnesio, yoduro de isobutilo, y añadió éter etílico seco a la mezcla y se observó una reacción.

Reactivo de Grignard

El producto se conoce como reactivo de Grignard. El nombre de este compuesto de organo-magnesio (R-MgX) (R = alquilo; X = halógeno) reacciona fácilmente con cetonas, aldehídos y alquenos para producir sus respectivos alcoholes con rendimientos impresionantes.

Grignard había descubierto la reacción sintética que ahora lleva su nombre (la reacción de Grignard) en 1900. En 1901, Grignard publicó su tesis doctoral titulada «Thèses sur les combinaisons organomagnesiennes mixtes et leur application à des synthèses d’acides, d’alcools et d‘hydrocarbures”.

Se convirtió en profesor en la Universidad de Nancy en 1910. Ese mismo año, él y Paul Sabatier (1854-1941) recibieron el Premio Nobel de Química en 1912. Durante la Primera Guerra Mundial estudió compuestos para su uso en de guerra química, particularmente la fabricación de fosgeno y la detección de gas mostaza. Su contraparte en el lado alemán fue otro químico ganador del Premio Nobel, Fritz Haber.

Medalla conmemorativa premio Nobel de Victor Grignard 1934
Medalla conmemorativa premio Nobel de Victor Grignard 1934

Grignard es más conocido por diseñar un nuevo método para generar enlaces carbono-carbono utilizando magnesio para acoplar cetonas y haluros de alquilo.

Pasos de la reacción de Grignard

Esta reacción es valiosa en síntesis orgánica. Ocurre en dos pasos:

  1. Formación

    Formación del «reactivo de Grignard», que es un compuesto de organomagnesio hecho por la reacción de un organohaluro, R-X (R = alquilo o arilo; y X es un haluro, generalmente bromuro o yoduro) con magnesio metálico. El reactivo de Grignard generalmente se describe con la fórmula química general R-Mg-X, aunque su estructura es más compleja.

  2. Adición

    Adición del carbonilo, en el que se agrega una cetona o un aldehído a la solución que contiene el reactivo de Grignard. El átomo de carbono que está unido al Mg se transfiere al átomo de carbono de carbonilo, y el oxígeno del carbono de carbonilo se une al magnesio para dar un alcóxido.

  3. Finalización

    El proceso es un ejemplo de una adición nucleofílica a un carbonilo. Después de la adición, la mezcla de reacción se trata con ácido acuoso para dar un alcohol, y las sales de magnesio se descartan posteriormente.

Para más información Victor Grignard – The Nobel Prize

Como citar este artículo:

APA: (2019-05-06). Victor Grignard. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/biografias/victor-grignard/

ACS: . Victor Grignard. https://quimicafacil.net/infografias/biografias/victor-grignard/. Fecha de consulta 2025-06-01.

IEEE: , "Victor Grignard," https://quimicafacil.net/infografias/biografias/victor-grignard/, fecha de consulta 2025-06-01.

Vancouver: . Victor Grignard. [Internet]. 2019-05-06 [citado 2025-06-01]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/biografias/victor-grignard/.

MLA: . "Victor Grignard." https://quimicafacil.net/infografias/biografias/victor-grignard/. 2019-05-06. Web.

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Biografias

Química inorgánica del carbono

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El carbono es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre y en el universo. Es un elemento con características únicas gracias a sus propiedades químicas y físicas. Carbono inorgánico La mayoría de los compuestos de este elemento corresponden a compuestos orgánicos, pero los compuestos inorgánicos de carbón son de interés debido a…

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Manual de laboratorio, Química Inorgánica

Epotilona A

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La epotilona A hace parte de la familia de las epotilonas, moléculas que han sido identificadas con potencial para prevenir y combatir células cancerígenas. Su modo de acción consiste en interferir con las tubulinas previniendo la división de células cancerígenas. A septiembre de 2008, se han identificado 6 tipos de epotilonas (A – F) La…

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Compuesto de la semana

Bomba de Schlenk

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La bomba de Schlenk se diferencia de otros instrumentales desarrollados por Schlenk porque solo tiene una apertura controlada por una llave de tornillo.

Descripción

Un balón o matraz «bomba» es una subclase del matraz Schlenk que incluye todos los matrazes que tienen una sola abertura a la que se accede abriendo una válvula de tapón de teflón.

Este diseño permite que una bomba Schlenk sea sellada más completamente que un matraz Schlenk estándar, incluso si su septo o tapa de vidrio está conectado. Las bombas de Schlenk incluyen formas estructuralmente sólidas como fondos redondos y tubos de paredes pesadas.

Los balones de Schlenk se utilizan a menudo para llevar a cabo reacciones a elevadas presiones y temperaturas como un sistema cerrado. Además, todas las bombas de Schlenk están diseñadas para soportar el diferencial de presión creado por la antecámara cuando se bombean disolventes a una guantera.

Usos de la bomba de Schlenk

En la práctica, las bombas de Schlenk pueden realizar muchas de las funciones de un matraz de Schlenk estándar. Incluso cuando la abertura se utiliza para ajustar una bomba a un colector, el tapón se puede quitar para añadir o quitar material de la bomba.

Sin embargo, en algunas situaciones, las bombas de Schlenk son menos convenientes que los frascos estándar de Schlenk: carecen de una junta de vidrio esmerilado accesible para acoplar aparatos adicionales; la abertura que proporcionan las válvulas de los tapones puede ser de difícil acceso con una espátula, y puede ser mucho más sencillo trabajar con un tabique diseñado para encajar una junta de vidrio esmerilado que con un tapón de teflón.

El nombre de «bomba» se aplica a menudo a los contenedores utilizados bajo presión, como el calorímetro de una bomba. Si bien el vidrio no iguala el índice de presión y la resistencia mecánica de la mayoría de los recipientes metálicos, tiene varias ventajas.

El vidrio permite la inspección visual de una reacción en curso, es inerte a una amplia gama de condiciones y sustratos de reacción, es generalmente más compatible con los vidrios comunes de laboratorio y es más fácil de limpiar y comprobar su limpieza.

Para más información Schlenk Tube Technique

Como citar este artículo:

APA: (2019-04-29). Bomba de Schlenk. Recuperado de https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-schlenk/

ACS: . Bomba de Schlenk. https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-schlenk/. Fecha de consulta 2025-06-01.

IEEE: , "Bomba de Schlenk," https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-schlenk/, fecha de consulta 2025-06-01.

Vancouver: . Bomba de Schlenk. [Internet]. 2019-04-29 [citado 2025-06-01]. Disponible en: https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-schlenk/.

MLA: . "Bomba de Schlenk." https://quimicafacil.net/infografias/material-de-laboratorio/bomba-de-schlenk/. 2019-04-29. Web.

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Material de laboratorio

Análisis elemental por fusión sódica

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Historia de la fusión sódica El ensayo de fusión sódica o ensayo de Lassaigne es empleado en química orgánica para la detección cualitativa de elementos distintos al carbono, oxigeno e hidrógeno en compuestos orgánicos. El ensayo fue ideado por el químico francés Jean Louis Lassaigne y publicado en un articulo titulado  «Mémoire sur un procédé…

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Manual de laboratorio, Química Orgánica