Síntesis de peróxido de calcio (II) octahidratado

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El peróxido de calcio (II) octahidratado es un compuesto blanco insoluble en agua empleando como oxidante en la extracción de metales preciosos, así como aditivo en alimentos para el blanqueamiento de harina y mejoramiento de sus propiedades de amasado.

Los peróxidos son compuestos diatómicos originados por un metal y un grupo de oxígenos con valencia -1. Los oxígenos enlazados, establecen enlace covalente generando estabilidad en la molécula.

Peróxido de calcio

La fórmula general de un peróxido es metal + (O^-1)₂^-2. La reacción de metales con oxígeno además de formar peróxidos forma óxidos o superóxidos.

Los peróxidos metálicos insolubles pueden precipitarse a partir de disoluciones de peróxido de hidrógeno, pudiéndose obtener de esta manera algunos peróxidos metálicos que no se pueden obtener directamente por reacción del metal con oxígeno.

El peróxido de calcio (II) octahidratado es un peróxido muy estable. Se presenta en estado sólido y puede descomponerse a los 275ºC, generando oxígeno por largo tiempo cuando está en agua o aire húmedo.

El peróxido de calcio funciona muy bien como lejía, desinfectante y bactericida.

Materiales

• 2 tubos de ensayo
• Gradilla
• Pinza para tubo de ensayo
• Vaso de precipitado de 250 mL
• Vaso de precipitado de 100 mL
• Crisol de porcelana
• Mechero Bunsen
• Filtro con placa filtrante de poro fino
• Probeta de 100 mL
• Pipeta graduada de 10 mL
• Propipeta o pipeteador

Reactivos

• Cloruro de calcio hexahidratado
• Peróxido de hidrogeno
• Solución de amoniaco al 25%
• Agua destilada
• Ácido sulfúrico 2M
• Permanganato de potasio
• Yoduro de potasio

Procedimiento

Después del experimento

Escribir las reacciones realizadas en el experimento. Calcular el rendimiento de la reacción de síntesis de peróxido de calcio (II) octahidratado. Identificar los productos obtenidos en la reacción y en la caracterización del producto.

Recomendaciones de seguridad

En todo momento se deben utilizar los elementos de seguridad básicos en el laboratorio de química (bata de laboratorio, guantes, gafas de seguridad y demás que sean exigidos por las normas internas, locales o nacionales. Los residuos generados por la práctica deben ser dispuestos de manera adecuada según las normas de laboratorio y las normas locales y nacionales respectivas.

Mayor información

Preparation of calcium peroxide

Clasificación

Nivel: Universitario

Tipo: Practica de enseñanza

Riesgo: medio

• Peróxido de carbamida
• Peróxido de benzoílo
• Estequiometría de reacción en soluciones y gases
• Solución piraña
• Preparación de hidróxido de cobre (II)

Como citar este artículo:

APA: (2019-10-23). Síntesis de peróxido de calcio (II) octahidratado. Recuperado de https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/peroxido-de-calcio-ii-octahidratado/

ACS: . Síntesis de peróxido de calcio (II) octahidratado. https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/peroxido-de-calcio-ii-octahidratado/. Fecha de consulta 2025-07-05.

IEEE: , "Síntesis de peróxido de calcio (II) octahidratado," https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/peroxido-de-calcio-ii-octahidratado/, fecha de consulta 2025-07-05.

Vancouver: . Síntesis de peróxido de calcio (II) octahidratado. [Internet]. 2019-10-23 [citado 2025-07-05]. Disponible en: https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/peroxido-de-calcio-ii-octahidratado/.

MLA: . "Síntesis de peróxido de calcio (II) octahidratado." https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/peroxido-de-calcio-ii-octahidratado/. 2019-10-23. Web.

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