Cristalización con un único disolvente

Actualizado en junio 26, 2023

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La cristalización de un producto de reacción o la recristalización de un reactivo puede llevarse a cabo empleando un único disolvente, con o sin la aplicación de carbón activado o una etapa de filtración en caliente. A pesar de que el procedimiento de una cristalización puede parecer sencillo, es necesario seguir una serie de pasos para asegurar el éxito del procedimiento.

La cristalización ilustrada en esta sección muestra la purificación de una muestra de aproximadamente 1 g de la antigua N-bromosuccinimida (NBS), que se encontró en su botella de reactivo como un polvo naranja. La cristalización utiliza agua como disolvente, que no presenta problemas de inflamabilidad, por lo que se utiliza una placa caliente.

Si se va a realizar una cristalización utilizando disolventes orgánicos inflamables, se recomienda un baño de vapor y en algunas situaciones es necesario (cuando se utiliza éter dietílico, acetona o éter de petróleo de bajo punto de ebullición). El siguiente procedimiento debe utilizarse como guía para el proceso, y algunas diferencias clave entre el uso de agua y de disolventes orgánicos se discuten en una sección futura.

Procedimiento – Cristalización con un único disolvente

Preparar el montaje

1. Transfiera el sólido impuro que va a cristalizar a un matraz Erlenmeyer de tamaño adecuado (Figura 2a). Si el sólido es granulado, pulverícelo primero con una varilla de vidrio.

No se recomienda realizar las cristalizaciones en un vaso de precipitados. La boca estrecha de un matraz Erlenmeyer permite una agitación más fácil y minimiza la evaporación durante el proceso, ya que los vapores del disolvente se condensan en las paredes del matraz (se «refluyen» en los lados del matraz). La boca estrecha de un Erlenmeyer también permite tapar el matraz más fácilmente durante la etapa de enfriamiento, o incluso taparlo potencialmente para cristalizaciones largas. Un matraz de fondo redondo tampoco es ideal para la cristalización, ya que la forma del matraz dificulta la recuperación del sólido al final del proceso.

Es importante que el matraz no esté demasiado lleno ni demasiado vacío durante la cristalización. Si el matraz está lleno hasta más de la mitad con disolvente caliente, será difícil evitar que el matraz se desborde. Si el matraz contiene disolvente hasta una altura inferior a 1 cm, la solución se enfriará demasiado rápido. Es habitual utilizar entre 10 y 50 veces más disolvente que muestra, y una guía aproximada es utilizar un matraz en el que la muestra apenas cubra el fondo en una capa fina.

2. Colocar un poco de disolvente en un vaso de precipitados o en un matraz Erlenmeyer junto con unas cuantas piedras de ebullición en la fuente de calor, y llévalo a un hervor suave. Utilice un vaso de precipitados si se va a verter el disolvente y un matraz Erlenmeyer si se va a pipetear el disolvente. Si se prevé emplear un paso de filtración en caliente para más adelante en el procedimiento, prepare también una pinza anular que contenga un embudo con papel de filtro acanalado (figura 2b).

Añadir la cantidad mínima de disolvente caliente

3. Cuando el disolvente esté hirviendo, sujete el vaso de precipitados con un protector de manos caliente (figura 2d), guantes de algodón o un soporte de toalla de papel hecho enrollando una hoja de toalla de papel en un rectángulo largo (figura 2c). A un lado de la fuente de calor, vierta una pequeña porción de disolvente en ebullición en el matraz que contiene el sólido impuro, para cubrir el fondo del matraz. Si la cristalización se realiza a pequeña escala (utilizando un matraz Erlenmeyer de 50 mL o más pequeño), puede ser más fácil utilizar una pipeta para transferir porciones del disolvente al matraz.

Es habitual no colocar el sólido seco sobre la fuente de calor antes de añadir el disolvente o el sólido podría descomponerse. Cuando el sólido está disperso en una pequeña cantidad de disolvente, puede colocarse sobre la fuente de calor.

4. Coloque el matraz que contiene el sólido impuro y el disolvente sobre la fuente de calor. Utilice algún método para evitar los golpes (piedras para hervir si piensa «filtrar en caliente», una varilla para hervir o una barra de agitación si no lo hace), y lleve la solución a una ebullición suave (Figura 3a).
5. Añadir el disolvente en porciones (Figura 3b), agitando para ayudar a la disolución, hasta que el sólido se disuelva (Figura 3d). Para 100 mg – 1 g de compuesto, añada porciones de 0,5-2 mL cada vez. Tenga en cuenta que el sólido puede tardar en disolverse completamente, ya que hay un aspecto cinético en la disolución. Se debe dejar que cada adición llegue completamente a ebullición antes de añadir más disolvente, y se debe dejar un tiempo entre las adiciones. No dejar tiempo para la disolución y, en consecuencia, añadir demasiado disolvente es una de las principales fuentes de error en la cristalización.

No es raro que se vean gotas de líquido durante el proceso de calentamiento (figura 4). Esto ocurre cuando el material se «engrasa», o se funde antes de disolverse. Si esto ocurre, las gotitas de líquido son ahora el compuesto que está cristalizando, así que continúe añadiendo disolvente en porciones hasta que las gotitas de líquido se disuelvan completamente también.

Observe la solución con atención para juzgar si el tamaño de los trozos sólidos (o de las gotitas líquidas) cambia con el disolvente adicional: si no lo hacen, puede tratarse de una impureza insoluble. La adición de un exceso de disolvente en un intento de disolver las impurezas insolubles afectará negativamente a la recuperación. Si hay impurezas sólidas insolubles, la solución debe filtrarse (introduzca un paso de filtración en caliente en este punto). Las impurezas coloreadas también pueden eliminarse en este punto con carbón vegetal.

Dejar que la solución se enfríe lentamente

6. Cuando el sólido esté apenas disuelto, retire el matraz de la fuente de calor utilizando un protector de manos, un soporte de toallas de papel o un guante, y déjelo a un lado para que se enfríe. Retirar el palo de hervir o la barra de agitación si se ha utilizado para proteger los golpes (las piedras de hervir pueden recogerse del sólido en un momento posterior si se utilizan).

Para favorecer un enfriamiento lento, coloque el matraz sobre una superficie que no conduzca bien el calor, como una toalla de papel doblada. Cubra la boca del matraz Erlenmeyer con un vidrio de reloj para retener el calor y el disolvente (Figura 5a). Deje que la solución alcance lentamente la temperatura ambiente.

7. A medida que la solución se enfría, deberían formarse cristales sólidos (Figura 5b). Si la solución sólo está tibia al tacto o turbia y no se han formado cristales, utilice una varilla de agitación para rayar el vidrio e iniciar la cristalización.

Una vez iniciada la cristalización, los cristales deberían crecer lentamente a medida que la temperatura disminuye. Una cristalización ideal tarda entre 5 y 20 minutos en cristalizar completamente, dependiendo de la escala. Una cristalización completa en menos de 5 minutos es demasiado rápida.

8. Cuando la solución esté a temperatura ambiente, coloque el matraz en un baño de hielo (mezcla de hielo y agua) durante 10-20 minutos para reducir aún más la solubilidad del compuesto y maximizar la formación de cristales (Figura 5d). Coloque también una porción de disolvente en el baño de hielo, que se utilizará más tarde para el enjuague durante la filtración por succión.
9. Utilice la filtración por succión para recuperar el sólido de la mezcla.

Resumen

Para más información Single Solvent Crystallization

• Emil Erlenmeyer
• Generalidades de la cristalización
• Cristalización – elección del solvente

Como citar este artículo:

APA: (2021-07-14). Cristalización con un único disolvente. Recuperado de https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/cristalizacion-con-un-unico-disolvente/

ACS: . Cristalización con un único disolvente. https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/cristalizacion-con-un-unico-disolvente/. Fecha de consulta 2024-11-21.

IEEE: , "Cristalización con un único disolvente," https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/cristalizacion-con-un-unico-disolvente/, fecha de consulta 2024-11-21.

Vancouver: . Cristalización con un único disolvente. [Internet]. 2021-07-14 [citado 2024-11-21]. Disponible en: https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/cristalizacion-con-un-unico-disolvente/.

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