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Los haluros metálicos son compuestos conformados por un halógeno y un elemento metálico. Estos pueden ser de tipo iónico, intermedio o covalente. En enlaces con metales, los halógenos tienen tendencia iónica y pueden forman redes cristalinas muy estables de alta temperatura de fusión.
Química de los haluros metálicos
Para la obtención o síntesis de haluros metálicos, es posible emplear una reacción directa, o una reacción de óxidos e hidróxidos con los haluros de hidrógeno, óxidos covalentes con haluros covalentes o intercambio de halógeno.
El cloruro de plomo (PbCl2) es un compuesto cristalino, y es un ejemplo de la creciente estabilidad del estado de oxidación divalente, conforme se desciende en el grupo debido al llamado «efecto del par inerte». La estabilidad aumenta según la serie CX2 < SiX2 < GeX2 < SnX2 < PbX2.
La mayoría de las sales de plomo son poco solubles en agua. La preparación del cloruro de plomo se basa en la pequeña solubilidad en frío de este compuesto. La reacción tiene lugar a baja temperatura y el cloruro de plomo cristaliza anhidro.
Materiales
- 2 tubos de ensayo
- Gradilla
- Pinza para tubo de ensayo
- Vaso de precipitado de 100 mL
- Probeta de 100 mL
- Pipeta graduada de 10 mL
- Propipeta o pipeteador
- Estufa de calentamiento
- Embudo de vidrio
- Embudo de placa filtrante
- Papel de filtración
- Mezcla frigorífica de hielo – sal
Reactivos
- Nitrato de plomo (II)
- Ácido clorhídrico concentrado
- Etanol
- Yoduro de potasio
- Hidróxido de sodio
Procedimiento
Duración del experimento: 40 minutos.
Síntesis de cloruro de plomo
En el vaso de precipitados de 100 mL, disolver 6 g de nitrato de plomo (II) con la mínima cantidad de agua posible. Enfriar utilizando un baño de hielo y sal. Posteriormente agregar una cantidad estequiométrica de ácido clorhídrico concentrado. Observar la formación de un precipitado blanco.
AnuncioFiltrar el precipitado obtenido con agua fría (≈0°C), hasta observar un pH neutro en el liquido de lavado. Disolver el filtrado obtenido en agua hirviendo, filtrar en caliente y dejar enfriar.
Separar el solido formado empleando un embudo con placa filtrante, lavar con 5 mL de etanol y dejar secar al aire. Pesar el producto obtenido.
En un tubo de ensayo, calentar agua hasta ebullición y agregar una pequeña cantidad el producto obtenido, adicionar 1 mL de solución de yoduro de potasio y calentar nuevamente hasta ebullición. Dejar enfriar. Anotar las observaciones.
Repetir el anterior procedimiento y en vez de yoduro de potasio agregar 1 mL de solución de hidróxido de sodio 1 M. Observar la formación de un precipitado blanco. Separar el precipitado obtenido en dos tubos de ensayo. En el primer tubo de ensayo agregar solución de hidróxido de sodio en exceso y al otro 2 mL de ácido clorhídrico. Anotar las observaciones.
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Después del experimento
Escribir las reacciones de síntesis y caracterización realizadas en el experimento. Calcular el rendimiento de la reacción de síntesis de haluros metálicos. Identificar los productos obtenidos en la reacción y en la caracterización del producto.
Recomendaciones de seguridad
En todo momento se deben utilizar los elementos de seguridad básicos en el laboratorio de química (bata de laboratorio, guantes, gafas de seguridad y demás que sean exigidos por las normas internas, locales o nacionales. Los residuos generados por la práctica deben ser dispuestos de manera adecuada según las normas de laboratorio y las normas locales y nacionales respectivas.
Mayor información
Clasificación
Nivel: Universitario
Tipo: Practica de enseñanza
Riesgo: medio