Compuestos oxigenados del azufre

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Los óxidos de azufre caracterizados incluyen ( SO ), ( ${S}_2{O}_3$ ), ( ${SO}_2$ ), ( ${SO}_3$ ), ( ${S}_2{O}_7$ ), y ( ${SO}_4$ ). Entre estos, el dióxido de azufre (${SO}_2$ )) y el trióxido de azufre ( ${SO}_3$) son de mayor relevancia.

El dióxido de azufre (${SO}_2$) puede funcionar tanto como agente oxidante como reductor. Al reaccionar con agua, produce una solución ácida que forma ácido sulfuroso, iones bisulfito (${HSO}_3^-$) y sulfito (${SO}_3^{2-} $)

SO2+H2O→H2SO3⇌HSO3−+SO32−text{SO}_2 + text{H}_2text{O} rightarrow text{H}_2text{SO}_3 rightleftharpoons text{HSO}_3^- + text{SO}_3^{2-}

Este compuesto se utiliza como gas refrigerante, desinfectante y conservador, así como agente blanqueador y en el refinado de productos de petróleo. Sin embargo, su principal aplicación es en la manufactura de trióxido de azufre ( ${SO}_3 $) y ácido sulfúrico (${H}_2{SO}_4$).

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El trióxido de azufre, ( ${SO}_3$ ), se usa principalmente en la producción de ácido sulfúrico y ácidos sulfónicos, siendo un precursor esencial en la industria química para la síntesis de estos compuestos ácidos.

Materiales

  • Mechero
  • Trípode
  • Rejilla de asbesto
  • Soporte universal
  • Refrigerante
  • Embudo
  • Papel filtro
  • Vaso de precipitados
  • Tubos de ensayo
  • Frasco lavador o pisceta
  • Gradilla
  • Pipeta
  • Matraz de Erlenmeyer
  • Agitador de vidrio

Reactivos

  • Azufre sólido
  • Cobre sólido
  • ${Na}_2{S}_2{O}_3$ sólido
  • Soluciones de
    • Almidón
    • ${I}_2$
    • ${Pb}({CH}_3{COO})_2$
    • ${AgNO}_3$
    • ${NaOH}$
    • ${NaCl}$
    • ${KI}$
    • ${Na}_2{S}$
    • ${BaCl}_2$
    • ${Na}_2{SO}_3$
    • Ácido clorhídrico (HCl, concentrado)
    • Ácido sulfúrico ( ${H}_2{SO}_4$ , concentrado)
    • ${Hg}_2({NO}_3)_2$

Procedimiento

Preparación de Tiosulfato de Sodio

  • Pesar 10 g de sulfito de sodio cristalino y 1,5 g de polvo de azufre.
  • Transferir al matraz, agregar 30 ml de agua destilada y calentar hasta la ebullición del sulfito.
  • Añadir el azufre, previamente humedecido con algunas gotas de alcohol.
  • Conectar el matraz a un refrigerante en reflujo y hervir hasta completar la reacción.
  • Filtrar la solución y evaporar el líquido en un vaso de 100 ml en baño maría hasta observar la cristalización.
Na2SO3(s)+S (humedecido en etanol)→ΔNa2S2O3⋅5H2Otext{Na}_2text{SO}_3,(text{s}) + text{S (humedecido en etanol)} xrightarrow{Delta} text{Na}_2text{S}_2text{O}_3 cdot 5,text{H}_2text{O}

Se forma un precipitado blanco cristalino, indicando la presencia de ion sulfato.

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Propiedades Reductoras del Tiosulfato de Sodio

  • En un tubo de ensayo, añadir ( ${I}_2({ac})$ ) y observar el desprendimiento de yodo (gas violeta) al agregar tiosulfato de sodio (( ${Na}_2{S}_2{O}_3 ({ac})$ )) y almidón.
  • La solución se decolora al agregar ( ${Na}_2{SO}_3$ ) junto con almidón, tornándose de un color oscuro (negro).
2Na2S2O3(ac)+I2(ac)→Na2S4O6+2NaI2,text{Na}_2text{S}_2text{O}_3,(text{ac}) + text{I}_2,(text{ac}) rightarrow text{Na}_2text{S}_4text{O}_6 + 2,text{NaI}

Propiedades Oxidantes del Tiosulfato de Sodio

  • En un tubo de ensayo, agregar 2 ml de ( ${Na}_2{S}_2{O}_3 ({ac})$ ) y añadir Zn (sólido).
  • Agregar 2 ml de HCl (1 N), agitar y observar la coloración lechosa oscura de la solución.
  • Adicionar ( ${H}_2$ ) y humedecer papel filtro con ( ${Pb}({CH}_3{COO})_2({ac})$ ), colocándolo en la boca del tubo.
Zn+Na2S2O3+HCl→H2S↑+Na2S2O3text{Zn} + text{Na}_2text{S}_2text{O}_3 + text{HCl} rightarrow text{H}_2text{S} uparrow + text{Na}_2text{S}_2text{O}_3
H2S+Pb(CH3COO)2→PbS↓+2CH3COOHtext{H}_2text{S} + text{Pb(CH}_3text{COO)}_2 rightarrow text{PbS} downarrow + 2,text{CH}_3text{COOH}

Observación: En el papel de filtro se observan partículas.

Formación del Compuesto Tiosulfato y su Estabilidad

1. En un tubo de ensayo, verter 3 ml de ${Na}_2{S}_2{O}_3({ac})$ y 1 ml de ${AgNO}_3({ac})$.

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2. Agitar y observar la formación de un complejo con coloración marrón.

Na2S2O3+AgNO3→Na[Ag(S2O3)]+NaNO3text{Na}_2text{S}_2text{O}_3 + text{AgNO}_3 rightarrow text{Na[Ag(S}_2text{O}_3text{)]} + text{NaNO}_3

La solución es estable en presencia de ${NaOH}$ y ${NaCl}$, formando complejos como ${Na[Ag(OH)]}$ y ${Na[AgCl]}$.

 Acción Reductora de los Iones ( ${SO}_3^{2-}$ )

  • En un kitasato, agregar ${Na}_2text{SO}_3$ sólido.
  • Conectar un embudo de decantación al kitasato y añadir HCl concentrado.
  • Calentar la mezcla para provocar la reacción entre ${Na}_2{SO}_3$ y HCl, produciendo ${SO}_2$ que burbujeará en agua.
Na2SO3(s)+2HCl→SO2↑+2NaCl+H2O(l)text{Na}_2text{SO}_3,(text{s}) + 2,text{HCl} rightarrow text{SO}_2 uparrow + 2,text{NaCl} + text{H}_2text{O},(text{l})
SO2↑+H2O→H2SO3text{SO}_2 uparrow + text{H}_2text{O} rightarrow text{H}_2text{SO}_3
  • Añadir ${I}_2 (text{ac}$ al tubo de ensayo y observar la decoloración del yodo debido a la reducción por el ácido sulfuroso.
H2SO3+I2(ac)+H2O→2HI+H2SO4text{H}_2text{SO}_3 + text{I}_2,(text{ac}) + text{H}_2text{O} rightarrow 2,text{HI} + text{H}_2text{SO}_4

Diferencias entre los Iones Sulfito y Sulfato

En un tubo limpio, agregar sulfato de sodio ${Na}_2text{SO}_4$ y añadir cloruro de bario ${BaCl}_2$, agitar y luego añadir ácido clorhídrico para observar la solubilidad.

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Reacciones

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Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓(pp blanco)+2NaCltext{Na}_2text{SO}_4 + text{BaCl}_2 rightarrow text{BaSO}_4 downarrow ,(text{pp blanco}) + 2,text{NaCl}
BaSO4+HCl→BaSO4(insoluble)text{BaSO}_4 + text{HCl} rightarrow text{BaSO}_4 ,(text{insoluble})

Repetir el procedimiento con sulfito de sodio ${Na}_2{SO}_3$ .

Na2SO3+BaCl2→BaSO3↓(pp blanco)+2NaCltext{Na}_2text{SO}_3 + text{BaCl}_2 rightarrow text{BaSO}_3 downarrow ,(text{pp blanco}) + 2,text{NaCl}
BaSO3+2HCl→BaCl2+SO2↑+H2Otext{BaSO}_3 + 2,text{HCl} rightarrow text{BaCl}_2 + text{SO}_2 uparrow + text{H}_2text{O}

El sulfito de bario es soluble en ácido clorhídrico, mientras que el sulfato de bario es insoluble.

Acción Oxidante del Ácido Sulfúrico

  • En un tubo de ensayo, agregar cobre sólido $Cu y 2 ml de ácido sulfúrico concentrado.
  • Tapar el tubo con papel filtro humedecido en ${Hg}_2({NO}_3)_2$.
H2SO4(cc)+Cu(s)→CuSO4+SO2↑+H2Otext{H}_2text{SO}_4,(text{cc}) + text{Cu},(text{s}) rightarrow text{CuSO}_4 + text{SO}_2 uparrow + text{H}_2text{O}

Observación: La reacción libera ${SO}_2$, oxidando el cobre a ${CuSO}_4$. El ${Hg}_2(text{NO}_3)_2$ cambia a una coloración más oscura.

Como citar este artículo:

APA: (2025-08-06). Compuestos oxigenados del azufre. Recuperado de https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/compuestos-oxigenados-del-azufre/

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ACS: . Compuestos oxigenados del azufre. https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/compuestos-oxigenados-del-azufre/. Fecha de consulta 2026-04-18.

IEEE: , "Compuestos oxigenados del azufre," https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/compuestos-oxigenados-del-azufre/, fecha de consulta 2026-04-18.

Vancouver: . Compuestos oxigenados del azufre. [Internet]. 2025-08-06 [citado 2026-04-18]. Disponible en: https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/compuestos-oxigenados-del-azufre/.

MLA: . "Compuestos oxigenados del azufre." https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/compuestos-oxigenados-del-azufre/. 2025-08-06. Web.

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