Preparación de reactivos inorgánicos de laboratorio (I)

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En los laboratorios se requieren de reactivos en solución en concentraciones estándar. En ocasiones es necesario emplear procedimientos u otros reactivos para preparar la solución de interés. A lo largo de esta serie de artículos presentaremos la preparación de los reactivos inorgánicos en solución más comunes en el laboratorio de química.

Hay muchos reactivos en solución que se pueden adquirir ya preparados de las casas comerciales, sin embargo, es recomendable conocer los procedimientos y consideraciones a tener en cuenta en caso de necesitar alguna solución.

Para cada una de las soluciones se detallan aspectos como la formula molecular, materiales básicos necesarios para su preparación, reactivos, procedimiento básico, recomendaciones de almacenamiento y manipulación y consejos de seguridad.

Los procedimientos reseñados para cada solución son sugeridos y pueden ser mejorados según las capacidades y técnicas empleadas por cada laboratorio. También deben observarse las medidas de seguridad en el laboratorio y trabajo, así como el protocolo para el manejo de desechos peligrosos. También deben emplearse los elementos de seguridad tanto sugeridos como obligatorios según las normas locales.

Solución de carbonato de amonio

Fórmula molecular: (NH₄)₂CO₃

Aparatos: Matraz aforado, botella, vaso de precipitados y agitador

Reactivos: amoníaco concentrado, carbonato de amonio, agua desionizada

Concentración: 1M

Metodología:

El carbonato de amonio comercial es una mezcla de bicarbonato y carbamato.

• Disolver 96 g del carbonato de amonio en una mezcla de 70 ml de solución de amoníaco concentrada.
• Adicionar solución de amoníaco y agua hasta completar 1 litro de solución.
• Etiquetar el frasco con los nombres, la fecha de preparación y un número de lote

Almacenamiento y manipulación:

• No exponer al aire.
• Evitar el contacto con los ojos, la piel y la ropa.
• Almacenar en un espacio fresco, seco y bien ventilado, lejos de sustancias incompatibles.
• Debe conservarse en un frasco bien cerrado.

Consejos de seguridad:

• Si se ingiere, será perjudicial, y puede dañar gravemente los ojos.
• Utilice siempre guantes de seguridad cuando trabaje con esta sustancia para evitar que le caiga en las manos. para evitar que se manche las manos.
• Es un producto básico, puede corroer y quemar si entra en contacto con la piel.

Solución de molibdato de amonio

Fórmula molecular: (NH₄)₂MoO₄

Materiales: Matraz aforado, botella, vaso de precipitados y agitador

Reactivos: amoníaco y nitrato de amonio.

Metodología

• Tomar 45 g. De molibdato de amonio y disolver en 40 ml de amoníaco líquido.
• Añadir 60 ml de agua y 100 g de NH₄NO₃ lentamente con agitación vigorosa.
• Lleva a aforo de 1 litro con agua.
• Etiquetar el frasco con el nombre, la fecha de preparación y el número de lote.

Almacenamiento y manipulación:

• Evitar daños físicos. Permanecer en un frasco bien cerrado.
• Almacenar en un espacio fresco, seco y ventilado, lejos de fuentes de calor, humedad e incompatibilidades.

Consejos de seguridad:

Las botellas de este material también pueden ser inseguras una vez que el reactivo ha sido consumido, ya que conservan residuos del producto.

Utilice guantes de seguridad en todo momento cuando trabaje con esta sustancia para evitar que entre en contacto con sus manos.

Oxalato de amonio

Fórmula molecular: C₂H₈N₂O₄.H2O

Materiales: Matraz aforado, botella, vaso de precipitados y agitador

Productos químicos: Oxalato de amonio y agua desionizada.

Concentración: 0,5 N

Metodología:

• Pesar 71 g de oxalato de amonio y transferirlo a un matraz aforado de 1 L.
• Disolver esta sustancia en un mínimo de agua desionizada y completar la solución hasta la marca.
• Etiquetar el frasco con los nombres, la fecha de preparación y un número de lote.

Almacenamiento y manipulación:

• Eliminar la ropa contaminada y limpiar antes de usar. Utilizar con una adecuada ventilación.
• Limpiar completamente después de la manipulación.
• Los oxalatos corroen el acero.
• Almacenar en un espacio fresco, seco y bien ventilado, lejos de incompatibles.

Consejos de seguridad:

• Evitar el contacto con la piel y los ojos.
• Usar guantes de protección adecuados para evitar la exposición de la piel.

Solución acuosa de bromo (agua de bromo)

Fórmula molecular: Br₂/ H₂O

Materiales: Matraz aforado, vaso de precipitados, botella marrón, cuentagotas, varilla de vidrio, embudo.

Reactivos: Bromuro de potasio, bromo elemental, agua desionizada

Metodología:

• Disolver 10 g de bromuro de potasio en 25 ml de agua.
• Añade 3 ml de bromo líquido y enrasar hasta una solución de 100 ml con agua desionizada.
• Etiquetar el frasco con los nombres, la fecha de preparación y un número de lote. 

Almacenamiento y manipulación:

• Almacenar en una botella de color oscuro.
• Mantener la botella bien cerrada.
• Mantener la botella en un lugar fresco y bien ventilado.

Consejos de seguridad:

• El bromo elemental es venenoso y provoca quemaduras.
• Manténgase alejado del contacto con los ojos. Llevar ropa de protección adecuada. Sólo en caso de baja ventilación, llevar instrumental respiratorio adecuado
• No respirar los gases/humos/vapores/pulverizaciones.

Solución acuosa de cloro

Fórmula molecular: Cl₂/ H₂O

Reactivos: Ácido clorhídrico concentrado, permanganato de potasio, botella de gas cloro. 

Materiales: matraz de fondo plano, embudo de adición, montaje de burbujeo

Metodología:

• Se llena un tercio de un matraz con permanganato de potasio.
• Se trata el permanganato potásico con una cantidad de ácido clorhídrico concentrado suficiente para cubrirlo.
• Se genera una corriente regular de gas cloro que pase por el frasco. 

 Consejos de seguridad:

• La seguridad es de suma importancia cuando se manipulan productos químicos peligrosos como el ácido clorhídrico.
• Manténgase alejado del contacto con los ojos. Llevar ropa de protección adecuada. Si el laboratorio tiene baja ventilación, llevar un equipo respiratorio adecuado
• No respirar los gases/humos/vapores/pulverizaciones.

Solución de nitrato de cobalto

Fórmula molecular: Co(NO₃)₂-6H₂O

Materiales: Matraz aforado, botella, vaso de precipitados y agitador  

Reactivos: Nitrato de cobalto y agua desionizada

Metodología:

• Pesar 72,7 g de nitrato de cobalto.
• Transferirlo a un matraz volumétrico de 1 L.
• Añadir un poco de agua para disolver el nitrato de cobalto
• Añadir ahora más agua para completar la solución hasta la marca en el matraz aforado.
• Etiquetar el frasco con los nombres, la fecha de preparación y el número de lote.

 Almacenamiento y manipulación:

• Los materiales oxidantes deben guardarse en un armario o sala de almacenamiento de seguridad. 
• Llevar ropa de protección adecuada en caso de baja ventilación; llevar equipo respiratorio adecuado si es necesario.

Consejos de seguridad:

• Evitar el contacto con la piel y los ojos.
• No ingerir.

Solución de hidrogenofosfato disódico

Fórmula molecular: Na₂HPO₄

Materiales: Matraz aforado, botella, vaso de precipitados y agitador  

Reactivos: Hidrogenofosfato disódico, agua desionizada

Metodología:

• Tomar 107,5 g de hidrogenofosfato disódico Añadir un poco de agua para disolverlo
• Añadir ahora más agua para completar la solución hasta la marca en el matraz aforado.
• Etiquetar el frasco con los nombres, la fecha de preparación y el número de lote.

Almacenamiento y manipulación:

• Manténgase alejado de la suciedad, el vapor, la niebla o el gas de las vías respiratorias. con la piel y los ojos. Manténgase alejado del consumo y la inhalación.
• Almacenar en un lugar fresco y seco. Almacenar en un instrumento bien cerrado.

Consejos de seguridad: 

• Usar gafas de protección contra salpicaduras químicas.
• Usar guantes y ropa de protección adecuados para evitar la exposición de la piel.

• Amonios cuaternarios
• Frasco de Dewar
• Síntesis de amoniaco
• Varilla de agitación

Como citar este artículo:

APA: (2022-05-04). Preparación de reactivos inorgánicos de laboratorio (I). Recuperado de https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/preparacion-de-reactivos-inorganicos-de-laboratorio-i/

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