Cristalización cuantitativa

Publicado el Por admin

Actualizado en mayo 22, 2023

Tiempo de lectura estimado: 11 minutos

En esta sección, los datos de solubilidad real de los compuestos se utilizan para describir cuantitativamente la purificación de sólidos impuros que contienen una «impureza soluble» o una impureza con solubilidad similar a la del compuesto de interés.

Cristalización cuantitativa con una «impureza soluble»

La cristalización más sencilla en términos de purificación es cuando una impureza es muy soluble en el disolvente frío mientras que el compuesto de interés no lo es (véase la secuencia de procedimiento en la figura 1). En esta situación, la impureza queda atrapada en la matriz cristalina del sólido impuro, y sólo necesita ser liberada por disolución. Después de añadir disolvente caliente para disolver el sólido impuro y luego enfriar, la impureza soluble permanece disuelta en el licor madre mientras que el compuesto de interés cristaliza y puede ser recogido por filtración de succión.

Anuncio

Figura 1: Secuencia de cristalización para eliminar una impureza soluble.
Figura 1: Secuencia de cristalización para eliminar una impureza soluble.

Un ejemplo de este tipo de sistema es una muestra que contiene 4,00 g de acenafteno y 0,50 g de acetanilida. Según la obra de Perrin Purification of Organic Compounds, el acenafteno puede purificarse por cristalización utilizando etanol, y aunque esta muestra contiene una cantidad considerable de impureza de acetanilida (13 mol%), los cálculos de esta sección mostrarán que este proceso debería funcionar bien.

Los valores de solubilidad del acenafteno y la acetanilida en etanol se muestran en la figura 2.

Figura 2: Solubilidad en etanol del acenafteno y la acetanilida.
Figura 2: Solubilidad en etanol del acenafteno y la acetanilida.

4,00 g de acenafteno puro (AN) deben disolverse completamente en 12,5 mL (ver cálculo más abajo) de etanol casi hirviendo (el punto de ebullición del etanol es de 78°C).

4.00 \: \text{g acenafteno(AN)} \times \frac{100 \: \text{mL etano caliente}}{32.0 \: \text{g AN}} = \textbf{12.5 mL etanol caliente} \: \left( 70^\text{o} \text{C} \right) \: \text{}

Como la acetanilida (AT) es más soluble que el acenafteno a esta temperatura (véase la figura 2), también debería disolverse completamente en 12,5 mL de etanol caliente.

Anuncio

Si la solución etanólica caliente que contiene estos dos componentes se enfría en un baño de hielo, el acenafteno debería cristalizar, ya que tiene una baja solubilidad en el etanol frío. El siguiente cálculo muestra la cantidad de acenafteno que quedaría disuelta en el etanol frío (0,19 g). Cualquier cantidad de acenafteno presente superior a 0,19 g formaría un sólido, en este caso 3,81 g (4,00 g-0,19 g).

12.5 \: \text{mL etanol frio} \times \frac{1.5 \: \text{g acenafteno (AN)}}{100 \: \text{mL etanol frio}} = \textbf{0.19 g AN} \: \text{queda disuelto a } \: 0^\text{o} \text{C} \: \text{ }

Sin embargo, la impureza acetanilida no debería cristalizar. El cálculo siguiente muestra que 1,45 g de acetanilida pueden disolverse en el etanol frío, y dado que originalmente sólo había 0,50 g, toda la porción permanecería disuelta.

12.5 \: \text{mL etanol frio} \times \frac{11.6 \: \text{g AT}}{100 \: \text{mL etanol frio }} = \textbf{1.45 g AT} \: \text{pueden disolverse a} \: 0^\text{o} \text{C} \: \text{ }

Este proceso se resume en la Figura 3. Como sólo cristaliza el acenafteno, éste puede recogerse por filtración y separarse de la impureza acetanilida en el licor madre.

Figura 3: Cristalización de una muestra impura que contiene 4,00 g de acenafteno y 0,50 g de acetanilida a partir de etanol casi hirviendo. Esto representa una cristalización con una impureza "soluble".
Figura 3: Cristalización de una muestra impura que contiene 4,00 g de acenafteno y 0,50 g de acetanilida a partir de etanol casi hirviendo. Esto representa una cristalización con una impureza «soluble».

La purificación de esta mezcla funciona bien en teoría porque la acetanilida es mucho más soluble (aproximadamente diez veces más) en el etanol frío que el acenafteno, por lo que puede eliminarse. En la práctica, si la cristalización se realiza con demasiada rapidez, sigue existiendo la posibilidad de que la acetanilida se incorpore al sólido en desarrollo.

Anuncio

Con una impureza de solubilidad similar

Si un sólido impuro contiene una impureza que tiene propiedades de solubilidad similares a las del compuesto deseado, todavía es posible purificar la mezcla mediante cristalización si la impureza está presente en una pequeña cantidad. Un ejemplo es una muestra que contiene 4,00 g de acenafteno y 0,30 g de fenantreno (el fenantreno es el 6mol% de la muestra). La solubilidad de estos compuestos en etanol se muestra en la figura 4.

Figura 4: Solubilidad en etanol del acenafteno y el fenantreno.
Figura 4: Solubilidad en etanol del acenafteno y el fenantreno.

4,00 g de acenafteno puro (AN) deberían disolverse completamente en 12,5mL (véase el cálculo más abajo) de etanol casi hirviendo (el punto de ebullición del etanol es 78oC. 0,30g de fenantreno puro (PH) se disolverían en 1,2mL de etanol caliente (véase el cálculo más abajo), por lo que también se disolverían en 12,5 mL si se utilizara.

4.00 \: \text{g acenafteno (AN)} \times \frac{100 \: \text{mL etanol caliente}}{32.0 \: \text{g AN}} = \textbf{12.5 mL etanol caliente} \: \left( 70^\text{o} \text{C} \right) \: \text{para disolver AN} 
0.30 \: \text{g fenantreno (PH)} \times \frac{100 \: \text{mL etanol caliente}}{26.0 \: \text{g PH}} = \textbf{1.2 mL etanol caliente} \: \left( 70^\text{o} \text{C} \right) \: \text{para disolver PH}

Si esta solución caliente se enfría a continuación en un baño de hielo, los cálculos siguientes muestran la cantidad de cada compuesto que quedaría disuelta en el etanol frío.

12.5 \: \text{mL etanol frio} \times \frac{1.5 \: \text{g acenafteno (AN)}}{100 \: \text{mL etanol frio}} = \textbf{0.19 g AN} \: \text{permanece disuelto a} \: 0^\text{o} \text{C} \: \text{etanol} 
12.5 \: \text{mL etanol frio} \times \frac{2.88 \: \text{g fenantreno (PH)}}{100 \: \text{mL etanol frio}} = \textbf{0.360 g PH} \: \text{permanece disuelto a} \: 0^\text{o} \text{C} \: \text{etanol}

Dado que la cantidad de acenafteno es superior a la indicada, la mayor parte cristalizará (3,81 g). Sin embargo, como sólo hay 0,30 g de fenantreno, toda la porción debería permanecer en el licor madre. Los dos componentes pueden entonces separarse mediante filtración.

Anuncio

En esencia, las impurezas que tienen una solubilidad similar a la del compuesto de interés pueden eliminarse como impurezas solubles siempre que estén presentes en cantidades suficientemente pequeñas. Es una guía general que los sólidos que contienen menos del 5 % mol de impureza pueden ser purificados de esta manera. El proceso de cristalización esencialmente «sacrifica» una porción de cada componente al licor madre para producir un cristal puro.

Te puede interesar  Procedimiento para una cromatografía en capa delgada (TLC)

Cristalización de segunda cosecha

Como se ha comentado anteriormente, una parte del compuesto de interés siempre permanece disuelta en el licor madre y se filtra. Esto no quiere decir que esta porción se pierda, ya que es posible recuperar compuesto adicional del licor madre. El disolvente puede concentrarse en el recipiente original o en un evaporador rotatorio, y puede intentarse una segunda cristalización. Una segunda cristalización a partir del licor madre de la primera cristalización se denomina «cristalización de segunda cosecha».

Para demostrar este proceso, una muestra de 1,16 g de ácido trans-cinámico se cristalizó a partir de un sistema de disolvente mixto metanol/agua (Figura 5). Se recogieron 0,95 g de una «primera cosecha» de cristales, lo que representa una recuperación del 82%.

Figura 5: Cristalización del ácido trans-cinámico a partir de agua y metanol.
Figura 5: Cristalización cunatitativa del ácido trans-cinámico a partir de agua y metanol.

Para recoger una segunda cosecha de cristales, se pipeteó el filtrado en un matraz Erlenmeyer (Figura 6a) y se hirvió para reducir el volumen a la mitad (Figuras 6b+c). Al enfriar esta solución, cristalizaron otros 0,08 g de compuesto (Figura 6d), con lo que la recuperación combinada de ácido trans-cinámico fue de 1,03 g, es decir, del 89%.

Anuncio
Figura 6: Cristalización de una "segunda cosecha" de ácido trans-cinámico a partir de agua y metanol.
Figura 6: Cristalización cuantitativa de una «segunda cosecha» de ácido trans-cinámico a partir de agua y metanol.

Un sólido de «segunda cosecha» debe mantenerse siempre separado de un sólido de «primera cosecha» hasta que se pueda verificar su pureza. Un cristal de segunda cosecha suele ser más impuro que un cristal de primera cosecha, ya que cristaliza a partir de una solución que contiene un mayor porcentaje de impurezas (la primera cosecha eliminó más compuesto, dejando más impurezas).

Para demostrar la pureza relativa de los cristales de la primera cosecha y de la segunda cosecha, se ha utilizado una mezcla de 1,5 g de 4-bromoacetofenona contaminada con una pequeña cantidad de acetofenona se cristalizó con etanol. Un espectro de cromatografía de la mezcla original (Figura 7b) muestra que la muestra tiene aproximadamente un 7mol% de impureza de acetofenona.

Te puede interesar  Técnicas de revelado de TLC (I)
Figura 7: a) Mezcla sólida inicial, b) Espectro de GC de la mezcla sólida.
Figura 7: a) Mezcla sólida inicial, b) Espectro de GC de la mezcla sólida.

La cuantificación mediante un instrumento de cromatografía-EM puede ser a veces inexacta, por lo que la composición se calculó también mediante integraciones de H1 RMN. El espectro parcial de H1 RMN de esta muestra aparece en la figura 8, y las integraciones indican que la muestra tiene un 5,6mol% de acetofenona. Hay una buena concordancia entre los dos métodos cuantitativos.

Figura 8: Espectro parcial de H1 RMN de 300MHz de la mezcla original de 4-bromoacetofenona y acetofenona (dos señales para los grupos metilo están a 2,58 y 2,61 ppm). Las integraciones muestran una composición similar a la de los datos de Cromatografía.
Figura 8: Espectro parcial de H1 RMN de 300MHz de la mezcla original de 4-bromoacetofenona y acetofenona (dos señales para los grupos metilo están a 2,58 y 2,61 ppm). Las integraciones muestran una composición similar a la de los datos de Cromatografía.

Después de cristalizar la mezcla a partir de etanol, un espectro de GC del sólido resultante (0,93 g, 63% de recuperación) mostró una drástica reducción de la impureza acetofenona, hasta cantidades casi insignificantes (Figura 9b). La cristalización purificó muy bien la 4-bromoacetofenona.

Anuncio
Figura 9: a) Primera cosecha de cristales de 4-bromoacetofenona que salen de la solución, b) Espectro de GC de la mezcla cristalizada
Figura 9: a) Primera cosecha de cristales de 4-bromoacetofenona que salen de la solución, b) Espectro de GC de la mezcla cristalizada

El filtrado de la primera cristalización se hirvió para reducir el nivel de disolvente, y se obtuvo una segunda cosecha de cristales (0,18 g, recuperación combinada del 77%). Los cristales de la segunda cosecha tenían un notable tinte amarillo, mientras que los de la primera cosecha eran de color blanco puro. Un espectro de cromatografía de los cristales de la segunda cosecha (Figura 10b) mostró que la acetofenona se había incorporado un poco al sólido cristalino, demostrando que los cristales de la segunda cosecha son menos puros que los de la primera.

Figura 10: a) Segunda cosecha de cristales de 4-bromoacetofenona saliendo de la solución, b) Espectro de cromatografía del sólido de la segunda cosecha.
Figura 10: a) Segunda cosecha de cristales de 4-bromoacetofenona saliendo de la solución, b) Espectro de cromatografía del sólido de la segunda cosecha.
Figura 11: Cristales de primera cosecha de 4-bromoacetofenona (izquierda) y cristales de segunda cosecha (derecha).
Figura 11: Cristales de primera cosecha de 4-bromoacetofenona (izquierda) y cristales de segunda cosecha (derecha).

La recuperación de una segunda cosecha de cristales no se suele hacer en los entornos de pregrado, ya que la recuperación adicional de una segunda cosecha suele ser modesta (Figura 11). Sin embargo, el proceso puede realizarse si el material es bastante caro o si queda una gran cantidad disuelta en el licor madre. Por esta última razón, es una buena idea guardar el licor madre hasta que se pueda calcular el rendimiento. Si la recuperación es bastante baja, podría intentarse una segunda cristalización.

Para más información Quantitating Crystallization

Anuncio

Como citar este artículo:

APA: (2021-06-16). Cristalización cuantitativa. Recuperado de https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/cristalizacion-cuantitativa/

ACS: . Cristalización cuantitativa. https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/cristalizacion-cuantitativa/. Fecha de consulta 2024-12-05.

IEEE: , "Cristalización cuantitativa," https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/cristalizacion-cuantitativa/, fecha de consulta 2024-12-05.

Vancouver: . Cristalización cuantitativa. [Internet]. 2021-06-16 [citado 2024-12-05]. Disponible en: https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/cristalizacion-cuantitativa/.

MLA: . "Cristalización cuantitativa." https://quimicafacil.net/tecnicas-de-laboratorio/cristalizacion-cuantitativa/. 2021-06-16. Web.

Anuncio

Si tiene alguna pregunta o sugerencia, escribe a administracion@quimicafacil.net, o visita Como citar quimicafacil.net

Técnicas de laboratorio Etiquetas: