Tiempo de lectura estimado: 7 minutos
El desarrollo de la electricidad y la electroquímica permitió romper las barreras para el descubrimiento de varios elementos que habían sido esquivos para los químicos.
La electricidad y la química se encuentran
William Hyde Wollaston, en colaboración con Smithson Tennant, llevó a cabo experimentos que llevaron a la producción de platino y metales de platino. El platino había eludido los esfuerzos de los químicos para producirlo.
Tennant intentó producir platino, pero acabó descubriendo los nuevos elementos iridio y osmio. El esfuerzo de Wollaston, a su vez, lo llevó al descubrimiento de los nuevos metales paladio (1803) y rodio (1804).
Wollaston llamó al metal Paladio (Pd) en honor a Pallas (Atenea), el segundo asteroide, descubierto un año antes. Pallas era la diosa griega de la sabiduría. Un segundo nuevo metal, Rodio, se obtuvo neutralizando el agua regia con sosa cáustica. Luego encontró el proceso para producir platino maleable en 1805, lo que le valió considerables ingresos para 1826, y aparentemente le compensó más que su práctica médica.
El éxito de su método, que mantuvo en secreto hasta poco antes de su muerte, le proporcionó independencia financiera por el resto de su vida. Esperó hasta 1828 para presentar un informe que describía el proceso de platino a la Royal Society.
En 1809, Samuel Soemmering desarrolló el primer telégrafo. Utilizó un dispositivo con 26 cables (uno por cada letra del alfabeto alemán) terminados en un recipiente de ácido. En la estación de envío, una llave, que introducía una batería en el circuito, se conectaba según fuera necesario a cada uno de los cables. El paso de una corriente hacía que el ácido se descompusiera químicamente y el mensaje se leía observando en cuál de los terminales aparecían las burbujas de gas. Así fue como pudo enviar mensajes, una letra a la vez.
Descomposición por medio de electricidad
El trabajo de Sir Humphry Davy con la electrólisis llevó a concluir que la producción de electricidad en celdas electrolíticas simples resultaba de la acción química y que se producía una combinación química entre sustancias de carga opuesta. Por lo tanto, razonó que la electrólisis, las interacciones de corrientes eléctricas con compuestos químicos, ofrecía el medio más probable para descomponer todas las sustancias en sus elementos.
Estas opiniones se explicaron en 1806 en su conferencia «Sobre Algunas Agencias Químicas de la Electricidad», por la cual, a pesar de que Inglaterra y Francia estaban en guerra, recibió el Premio Napoleón del Institut de France (1807).
Este trabajo condujo directamente al aislamiento del sodio y el potasio a partir de sus compuestos (1807) y de los metales alcalinotérreos a partir de los suyos (1808). También descubrió el boro (calentando borax con potasio), el hidruro de hidrógeno y el fosfuro de hidrógeno (fosfina).
Mostró la relación correcta entre el cloro y el ácido clorhídrico y la insostenibilidad del nombre anterior (ácido oximuriático) para el cloro; esto negó la teoría de Lavoisier de que todos los ácidos contenían oxígeno. Explicó la acción blanqueadora del cloro (mediante su liberación de oxígeno del agua) y descubrió dos de sus óxidos (1811 y 1815), pero sus opiniones sobre la naturaleza del cloro fueron disputadas. No sabía que el cloro es un elemento químico, y los experimentos diseñados para revelar oxígeno en el cloro fracasaron.
William Hyde Wollaston realizó mejoras en la pila galvánica en 1813 o 1815. En la batería de Wollaston, las placas de cobre se duplicaron (una placa de cobre doblada en forma de U) con una sola placa de zinc colocada en el centro del cobre doblado. La placa de zinc se evitaba que hiciera contacto con el cobre mediante piezas o espigas de corcho o madera.
En su diseño de celda individual, la placa de cobre en forma de U estaba soldada a un asa horizontal para levantar las placas de cobre y zinc de la solución activadora cuando la batería no estaba en uso. Las placas metálicas y la solución se encontraban en un recipiente de cerámica. Su diseño fue la mejor batería en ese momento.
Magnetismo y electricidad
El descubrimiento del efecto magnético de las corrientes eléctricas por Hans Christian Ørsted en 1820 fue inmediatamente reconocido como un avance trascendental, aunque dejó más trabajo en electromagnetismo a otros. André-Marie Ampère repitió rápidamente el experimento de Ørsted y lo formuló matemáticamente.
Ørsted también descubrió que no solo una aguja magnética se desviaba por la corriente eléctrica, sino que el cable eléctrico vivo también se desviaba en un campo magnético, sentando así las bases para la construcción del motor eléctrico.
Además del electromagnetismo, Ørsted trabajó en la compresibilidad de gases y líquidos y en el diamagnetismo. El descubrimiento de Ørsted (1820) de la piperina, uno de los componentes picantes de la pimienta, fue una contribución importante a la química, al igual que su preparación de aluminio metálico en 1825.
En 1820, elaborando el trabajo de H.C. Ørsted, Dominique François Arago demostró que el paso de una corriente eléctrica a través de una espiral cilíndrica de alambre de cobre hacía que atrajera limaduras de hierro como si fuera un imán y que las limaduras caían cuando cesaba la corriente. Arago acababa de inventar el electroimán.
Durante los mismos experimentos, Arago observó que el hierro se magnetizaba solo durante el flujo de corriente, el efecto cesaba cuando la corriente se detenía. Este descubrimiento sentó las bases del telégrafo de Morse.
Robert Hare desarrolló en 1820 el Deflagrador, una forma de batería voltaica con placas grandes utilizada para producir combustión rápida y poderosa. Una forma modificada de este aparato se empleó en 1823 para volatilizar y fundir carbono. Fue con estas baterías que se realizó la primera aplicación de la electricidad voltaica para la voladura bajo el agua en 1831.
En 1820, Johann Schweigger construyó un marco de madera rectangular en el que enrolló un alambre aislado. Esto se llamó el multiplicador de Schweigger. Una aguja magnética estaba suspendida de un hilo delgado dentro de la bobina.
En ausencia de corriente eléctrica, la aguja se orientaba de acuerdo con el meridiano magnético. Cuando se pasaba una corriente eléctrica a través de la bobina en el marco, la aguja cambiaba de dirección y cuanto más fuerte era la corriente, más marcada era la desviación.
A principios de la década de 1820, André-Marie Ampère intentó desarrollar una teoría combinada de la electricidad y el magnetismo después de enterarse de los resultados experimentales del físico danés Hans Christian Ørsted. Ampère formuló una ley de fuerza de circuito y trató el magnetismo postulando pequeños circuitos cerrados dentro de la sustancia magnetizada. Ampère también fue el primero en desarrollar técnicas de medición para la electricidad con un instrumento que utiliza una aguja de movimiento libre para medir el flujo de electricidad. Su refinamiento posterior se conoció como galvanómetro. Utilizó un galvanómetro altamente sensible para realizar sus mediciones.
Para más información Electrochemical contributions: Sir Humphry Davy (1778–1829)
Historia de la electroquímica
- 1. Inicios de la electroquímica
- 2. Comprendiendo la electricidad
- 3. Primeros procesos electroquímicos
- 4. La electroquímica en el descubrimiento de elementos
- 5. Electricidad, calor y resistencia
- 6. Propiedades y primeras baterías
- 7. Síntesis electrolítica
- 8. Finales del siglo XIX
- 9. Comienzos del siglo XX
- 10. Electroquímica del siglo XXI
Como citar este artículo:
APA: (2024-04-11). 4. La electroquímica en el descubrimiento de elementos. Recuperado de https://quimicafacil.net/historia_electroquimica/4-la-electroquimica-en-el-descubrimiento-de-elementos/
ACS: . 4. La electroquímica en el descubrimiento de elementos. https://quimicafacil.net/historia_electroquimica/4-la-electroquimica-en-el-descubrimiento-de-elementos/. Fecha de consulta 2025-08-17.
IEEE: , "4. La electroquímica en el descubrimiento de elementos," https://quimicafacil.net/historia_electroquimica/4-la-electroquimica-en-el-descubrimiento-de-elementos/, fecha de consulta 2025-08-17.
Vancouver: . 4. La electroquímica en el descubrimiento de elementos. [Internet]. 2024-04-11 [citado 2025-08-17]. Disponible en: https://quimicafacil.net/historia_electroquimica/4-la-electroquimica-en-el-descubrimiento-de-elementos/.
MLA: . "4. La electroquímica en el descubrimiento de elementos." https://quimicafacil.net/historia_electroquimica/4-la-electroquimica-en-el-descubrimiento-de-elementos/. 2024-04-11. Web.
Si tiene alguna pregunta o sugerencia, escribe a administracion@quimicafacil.net, o visita Como citar quimicafacil.net