Saltar al contenido
  • YouTube
  • TikTok
  • Facebook
  • Twitter
  • Instagram
  • Pinterest
  • Telegram
Quimicafacil.net

Quimicafacil.net

Experimentos, historia, datos curiosos y más

  • Temas
    • Teorías y modelos atómicos
    • Sistemas de medidas
    • Mujeres en la historia de la química
    • Material de laboratorio
    • Biografias
    • IUPAC
    • Efemérides
  • Laboratorio
    • Técnicas de laboratorio
    • Manual de laboratorio
      • Demostración
      • Química general – básica
      • Química analítica
      • Química Inorgánica
      • Química Orgánica
      • Bioquímica
      • Electroquímica
      • Fisicoquímica
      • Química instrumental
  • Secciones
    • Compuesto de la semana
    • Ciencia y arte
    • Tablas Periódicas
    • Trucos, consejos y tips
    • Curiosidades de la química
    • Notas de química
    • Software
  • Humor
    • Archivo memes y humor 2021
    • Archivo memes y humor 2020
    • Archivo memes y humor 2019
  • Acerca de
    • ¿Que es quimicafacil.net?
    • Donaciones
    • Colaboraciones
    • Política de privacidad y cookies
  • Alternar formulario de búsqueda

Verificación del equilibrio químico en una reacción

Publicado el febrero 3, 2021enero 30, 2022 Por admin

Tiempo de lectura estimado: 5 minutos

  • Materiales
  • Reactivos
  • Procedimiento
    • Primera parte: estudio del ion Sn2+:
    • Segunda parte: investigación del ion Sn4+:
    • Tercera parte: búsqueda del ion Fe2+:
    • Cuarta parte: búsqueda del ion Fe3+:
  • Después del experimento

El equilibrio químico es un estado en el que la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás. En otras palabras, no hay un cambio neto en las concentraciones de reactivos y productos. Este tipo de equilibrio también se denomina equilibrio dinámico.

El estado de equilibrio químico describe las concentraciones de reactivos y productos en una reacción que tiene lugar en un sistema cerrado, que ya no cambian con el tiempo. En otras palabras, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa, de manera que las concentraciones de reactivos y productos permanecen bastante estables, en una reacción química. El equilibrio se indica en una ecuación química con el símbolo ⇌.

La constante de equilibrio, K, expresa la relación entre los productos y los reactivos de una reacción en equilibrio con respecto a una unidad específica.

Anuncio

Materiales

  • 2 vasos de precipitados de 200 mL
  • 1 probeta graduada de 100 mL
  • 1 pipeta graduada de 10 mL
  • 1 Erlenmeyer de 50 mL
  • 4 tubos de ensayo
  • Propipeta o pipeteador
  • Goteros o pipetas Pasteur

Reactivos

  • Cloruro de estaño II
  • Cloruro de hierro III
  • Ácido clorhídrico sol. 1:3 y sol. 37 %
  • Hidróxido de sodio sol. 1 M
  • Hidróxido de amonio sol. 25 %
  • Tiocianato de potasio
  • Ferricianuro de potasio
  • Sulfuro de hierro

Procedimiento

El experimento debe verificar la presencia en una solución de todas las especies químicas que intervienen en la reacción de equilibrio:

En dos vasos de precipitados de 200 mL, colocar 50 mL de agua destilada y 2-3 mL de ácido clorhídrico sol. 1:3; en uno de los dos vasos disolver una punta de espátula de cloruro de estaño II (SnCl2), en el otro disolver otro tanto de cloruro de hierro III (FeCl3); luego verter el contenido de un vaso en el otro, agitando la solución resultante.

Te puede interesar  Estudio de la fusión y solidificación de una sustancia

Por último, toma cuatro tubos de ensayo y vierte en cada uno 5 o 10 ml de la solución, procediendo al análisis cualitativo:

Primera parte: estudio del ion Sn2+:

Se toma uno de los tubos de ensayo y se añaden a la solución unas gotas de hidróxido de sodio sol. 1 M. Observar la formación de un precipitado gelatinoso blanco de hidróxido de estaño II (Sn(OH)2 ), según la reacción:

Anuncio

Al añadir unas gotas de hidróxido de amonio sol. 25 % se observa que el precipitado no se disuelve.

Segunda parte: investigación del ion Sn4+:

Prepara un poco de sulfuro de hidrógeno (H2S): coloca en un Erlenmeyer 2 trozos de sulfuro de hierro (FeS), añade 10 o 20 mL de agua destilada y 20 o 30 mL de sol de ácido clorhídrico. 37 %; cerrar el matraz con un tapón provisto de un tubo de desprendimiento y hacer burbujear el gas así producido en el segundo tubo de ensayo. En pocos segundos se observa la formación de un precipitado amarillo claro de sulfuro de estaño (SnS2), según la reacción:

Nota: Como el medio es ácido por el HCl, puede no formarse un precipitado marrón de sulfuro de estaño (SnS2); si esto sucede, añadir unas gotas más de ácido clorhídrico sol. 1:3.

Tercera parte: búsqueda del ion Fe2+:

Tomar el tercer tubo de ensayo que contiene la solución examinada y añadirle una punta de espátula de ferricianuro de potasio (K3Fe(CN)6) ; agitar y observar en poco tiempo la formación de un precipitado azulado de ferricianuro de hierro II (Fe3[Fe(CN)6]2 , llamado azul de Turnbull ), según la reacción:

Anuncio

Añadiendo unas gotas de ácido clorhídrico sol. 1:3 se observa que el precipitado no es soluble.

Cuarta parte: búsqueda del ion Fe3+:

Toma el último tubo y añade una punta de espátula de tiocianato de potasio (KCNS) a la solución; agita y observa la formación de un precipitado rojo sangre de tiocianato de hierro III (Fe(CNS)3), según la reacción:

La presencia simultánea de los iones buscados demuestra que la reacción se encuentra en equilibrio.

Te puede interesar  Determinación de la entalpía de reacción

Después del experimento

Tabular los resultados cualitativos. Investigar cuales otras reacciones pueden investigarse con esta metodología y que reacciones se emplearían para determinar la presencia de cada especie.

Anuncio

Para más información Laboratory 7:  Chemical Equilibrium

Recomendaciones de seguridad

En todo momento se deben utilizar los elementos de seguridad básicos en el laboratorio de química (bata de laboratorio, guantes, gafas de seguridad y demás que sean exigidos por las normas internas, locales o nacionales. Los residuos generados por la práctica deben ser dispuestos de manera adecuada según las normas de laboratorio y las normas locales y nacionales respectivas.

  • Equilibrio químico y principio de Le Chatelier
  • Factores que afectan la velocidad de reacción
  • Cinética de reacción – oxidación del ion yoduro por el ion persulfato

Como citar este artículo:

APA: (2021-02-03). Verificación del equilibrio químico en una reacción. Recuperado de https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/fisicoquimica/verificacion-del-equilibrio-quimico-en-una-reaccion/

ACS: . Verificación del equilibrio químico en una reacción. https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/fisicoquimica/verificacion-del-equilibrio-quimico-en-una-reaccion/. Fecha de consulta 2025-05-15.

Anuncio

IEEE: , "Verificación del equilibrio químico en una reacción," https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/fisicoquimica/verificacion-del-equilibrio-quimico-en-una-reaccion/, fecha de consulta 2025-05-15.

Vancouver: . Verificación del equilibrio químico en una reacción. [Internet]. 2021-02-03 [citado 2025-05-15]. Disponible en: https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/fisicoquimica/verificacion-del-equilibrio-quimico-en-una-reaccion/.

MLA: . "Verificación del equilibrio químico en una reacción." https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/fisicoquimica/verificacion-del-equilibrio-quimico-en-una-reaccion/. 2021-02-03. Web.

Si tiene alguna pregunta o sugerencia, escribe a administracion@quimicafacil.net, o visita Como citar quimicafacil.net

Anuncio

Comparte esto:

  • Haz clic para compartir en WhatsApp (Se abre en una ventana nueva) WhatsApp
  • Haz clic para compartir en Telegram (Se abre en una ventana nueva) Telegram
  • Haz clic para compartir en Facebook (Se abre en una ventana nueva) Facebook
  • Haz clic para compartir en X (Se abre en una ventana nueva) X
  • Haz clic para compartir en Pinterest (Se abre en una ventana nueva) Pinterest
  • Haz clic para compartir en LinkedIn (Se abre en una ventana nueva) LinkedIn
Fisicoquímica, Manual de laboratorio Etiquetas:Fisicoquímica, Manual de laboratorio

Navegación de entradas

Entrada anterior: Aspirina
Entrada siguiente: Fuegos artificiales. La magia de la química

Como citar

  • Como citar quimicafacil.net
  • Anuncio

    Buscar

    Anuncio

    Tabla periódica interactiva

    Anuncio

    Reciente

    • Compuestos del oxígeno
    • William Giauque
    • Premio Nobel de Química 1921
    • Naloxona
    • John William Draper
    Anuncio

    Links de interés

    • Tabla periódica de los elementos - 2025
    • Calendario Químico - 2025
    • Papel hexagonal para química orgánica
    • Hexagonal paper – Organic Chemistry Notebook
    • Cuaderno de laboratorio para química orgánica
    Anuncio

    Índices de artículos

    • Biografías
    • Ciencia y arte
    • Compuesto de la semana
    • Manual de laboratorio
    • Material de laboratorio en química y ciencia
    • Notas de química
    • Técnicas de laboratorio
    Anuncio

    Top de descargas

    • Tabla periódica de los elementos en español - actualizada 2022 - PDF (1327059 descargas )
    • Tabla periódica de los elementos en blanco - PDF (1188660 descargas )
    • Tabla periódica de los elementos en español - actualizada 2022 - PNG (1073921 descargas )
    • Periodic Table of the Elements in English - updated 2022 - PDF (1037339 descargas )
    • Tabla periódica actualizada 2023 - color PDF (975319 descargas )
    • Tabla periódica de los elementos 2024 - Color (802105 descargas )
    Anuncio

    Webs amigas

    • • FiQuiPedia.es
    Anuncio

    Artículos populares del mes

    Anuncio

    Algunos derechos reservados © 2024 Quimicafacil.net.

    Funciona con Tema PressBook para WordPress

     

    Cargando comentarios...