Experimentos, historia, datos curiosos y más
El manual de laboratorio recopila la información necesaria para llevar a cabo experimentos y ensayos en todos los niveles de aprendizaje de la química. Desde demostraciones básicas hasta practicas avanzadas con sus procedimientos detallados para realizarlas.
El manual de laboratorio reúne prácticas, protocolos de ensayo y demostraciones para realizar en el laboratorio de química.
El desarrollo de habilidades en el laboratorio les permite a los profesionales de las ciencias químicas conocer de primera mano el comportamiento de la materia y energía y aplicar dichos conocimientos de manera aplicada en su quehacer profesional.
Las demostraciones de fenómenos químicos puede ser una herramienta útil para generar interés en los estudiantes de educación básica y media por las ciencias y en especial por la química. A través de una demostración llena de color, luz y cambios los espectadores (estudiantes o no) pueden acercarse a la comprensión de un fenómeno complejo que sería difícil de explicar solo con palabras.
Los procedimientos aquí detallados han sido estudiados y analizados de manera detenida por expertos en varias áreas de la química, sin embargo, se recomienda acatar todas las medidas de seguridad aplicables en caso de realizar alguna de estas prácticas. Al final de cada practica se pueden encontrar recomendaciones básicas y especificas de seguridad que permiten orientar al tutor o al estudiante con respecto a los peligros que pueden presentarse.
Es recomendable conocer con anterioridad las normas y leyes vigentes en tu país o región de residencia sobre el manejo, almacenaje y disposición de productos químicos, para conocer el adecuado tratamiento de reactivos y productos que pueden ser necesarios para realizar las practicas o se originen en estas.
Quimicafacil.net no se hace responsable del mal uso o interpretación de las instrucciones consignadas en la sección manual de laboratorio. Los procedimientos aquí descritos deben utilizarse solo con fines educativos y de investigación.
La electrolisis de una sal fundida es una técnica que sirve para el aislamiento y purificación de algunos elementos que no se pueden obtener por otros métodos como el aluminio. Un ejemplo clásico fue el aislamiento del sodio metálico por Sir Humphry Davy en 1807 a partir de hidróxido de sodio fundido. Si bien el…
Durante la electrólisis, las sustancias iónicas se descomponen en sustancias más simples cuando se hace pasar por ellas una corriente eléctrica. La electrólisis se utiliza para extraer y purificar metales. Electrólisis de una solución Las sustancias iónicas contienen partículas cargadas llamadas iones. Por ejemplo, el bromuro de plomo contiene iones de plomo cargados positivamente junto…
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La electrólisis del agua se produce cuando hay un electrolito en el disolvente. El electrolito puede ser, como sabemos, un ácido disociado, una base o una sal. Por lo tanto, se pueden verificar las tres situaciones mencionadas en los experimentos. Hay que recordar que el agua está formada principalmente por moléculas de H2O sin disociar…
La batería de plomo-ácido fue inventada en 1859 por el físico francés Gaston Planté y es el primer tipo de batería recargable. A pesar de tener una relación energía-peso muy baja y una baja relación energía-volumen, su capacidad para suministrar altas corrientes de choque hace que las celdas tengan una relación potencia-peso relativamente grande. Estas…
La pila de Leclanché es una batería inventada y patentada por el científico francés Georges Leclanché en 1866. La pila contenía una solución conductora (electrolito) de cloruro de amonio, un cátodo (terminal positivo) de carbono, un despolarizador de dióxido de manganeso (oxidante) y un ánodo (terminal negativo) de zinc (reductor). La química de esta pila…
La pila de Daniell es un tipo de pila electroquímica inventada en 1836 por John Frederic Daniell, químico y meteorólogo británico, y consistía en una olla de cobre llena de una solución de sulfato de cobre (II), en la que se sumerge un recipiente de barro sin esmaltar lleno de ácido sulfúrico y un electrodo…
La reacción aluminotérmica es el corazón del llamado proceso pirometalúrgico o también llamado proceso Goldschmidt para la producción de metales puros, que consiste en la reducción exotérmica de varios óxidos metálicos por el aluminio en polvo. La reacción tiene lugar a alta temperatura, más de 2.800°C. Se trata de una simple reacción redox que, iniciada…
El oro ha sido calificado como el más bello de todos los elementos químicos. Su belleza lo ha hecho deseable para su uso en joyas, monedas y obras de arte durante miles de años. Fue uno de los primeros metales puros que utilizó el ser humano. El oro es uno de los pocos elementos que…
Una reacción de oxido-reducción (redox) es un tipo de reacción química que implica una transferencia de electrones entre dos especies. Una reacción de oxidación-reducción es cualquier reacción química en la que el número de oxidación de una molécula, átomo o ión cambia al ganar o perder un electrón. Las reacciones redox son comunes y vitales…
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El jugo o zumo de limón es el líquido obtenido del endocarpio de los limones al ser exprimido (generalmente con un exprimidor de cítricos). Dicho líquido suele representar un 30% del peso del fruto. Su sabor ácido característico es proporcionado por el ácido cítrico (encontrado también en otros jugos de frutas) en una concentración del…