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Durante la reacción entre una suspensión de hidróxido de magnesio, y ácido clorhídrico en frío, se produce un fenómeno interesante. A medida que el ácido neutraliza el hidróxido, más partículas de hidróxido pasan a la solución, lo que genera una amplia variedad de colores en el indicador universal.
Esta reacción permite apreciar visualmente cómo interactúan el ácido y la suspensión de hidróxido de magnesio en tiempo real, algo similar a lo que sucede en el estómago. El cambio de color, desde azul o morado hasta rojo o rosa, revela la transición de la solución de básica a ácida.
Esta experiencia también se puede emplear para demostrar la acción de un antiácido común como lo es el hidróxido de magnesio en el estomago humano, logrando disminuir el malestar por acidez estomacal.
Materiales
- Probeta o cilindro graduado de 25 mL o 50 mL
- Placa de agitación magnética (o varilla de agitación)
- Vaso de precipitados de 1 L (o cualquier otro recipiente grande)
- Barra magnética de agitación (o varilla de agitación)
- 2 pipetas Pasteur o Beral (plástico)
Reactivos
- Leche de magnesia, 20 mL
- Ácido clorhídrico 3 M, aproximadamente 20 mL
- Solución indicadora universal al 1% 4–5 mL
- Hielo triturado (o cubitos de hielo)
- Agua destilada o desionizada, 800 mL
Procedimiento – arcoíris de magnesio
Medir 20 mL de leche de magnesia utilizando un cilindro graduado y se vierte en un vaso de precipitados de 1 L. Se coloca el vaso de precipitados de 1 L en una placa de agitación magnética y se agrega una barra magnética de agitación al vaso.
Posteriormente, se añade agua y hielo triturado (o cubitos de hielo) para obtener un volumen total de aproximadamente 800 mL. Se enciende la placa de agitación para crear un vórtice en la mezcla.
Agregar aproximadamente 4–5 mL de solución indicadora universal. Se observa cómo la suspensión blanca de leche de magnesia cambia a un color morado profundo. El color indica que la solución es básica.
Luego, se añaden 2–3 mL (1 pipeta Pasteur o Beral llena) de ácido clorhídrico 3 M. La mezcla se vuelve rápidamente roja y luego pasa por todo el rango de colores del indicador universal volviendo a morado.
Se repite este proceso, agregando ácido clorhídrico una pipeta llena a la vez, esperando después de cada adición hasta que la mezcla vuelva a ser azul-morado.
El proceso se puede repetir varias veces hasta de que todo el hidróxido de magnesio se haya disuelto y haya reaccionado con el ácido. A medida que se añade más ácido, los cambios de color ocurrirán más rápidamente y por último la suspensión se disolverá completamente. Esto se evidenciará con una solución clara y roja.
Notas
Si no se dispone de una plancha de agitación magnética, puede agitarse empleando una barra de agitación de vidrio.
Este experimento puede llevarse a cabo en un recipiente de volumen menor manteniendo las proporciones de los reactivos.
El ácido empleado puede ser de menor concentración o ser otro ácido monoprótico, aunque puede afectar la visualización de los colores del experimento.
El experimento se realiza a baja temperatura para disminuir la velocidad de reacción y observar fácilmente los cambios, aunque puede realizarse a condiciones medioambientales.
Después del experimento
¿Qué es el indicador universal? Consulte la escala de colores y su relación con el pH del indicador universal.
¿Qué sucedería si se realiza el mismo experimento a diferentes temperaturas?
¿Por qué la solución original tiene un color blanco opaco y al final del experimento se vuelve rojo translucido?
Consulte las reacciones de equilibrio en solución y de reacción para el experimento.
¿Se puede emplear otro indicador de pH? ¿Qué condiciones debe tener este indicador para ser empleado en este experimento?
Video del experimento
Para más información Acid Neutralisation by Different Brands of Antacids
Como citar este artículo:
APA: (2024-04-24). Arcoíris de magnesio. Recuperado de https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/arcoiris-de-magnesio/
ACS: . Arcoíris de magnesio. https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/arcoiris-de-magnesio/. Fecha de consulta 2025-08-13.
IEEE: , "Arcoíris de magnesio," https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/arcoiris-de-magnesio/, fecha de consulta 2025-08-13.
Vancouver: . Arcoíris de magnesio. [Internet]. 2024-04-24 [citado 2025-08-13]. Disponible en: https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/arcoiris-de-magnesio/.
MLA: . "Arcoíris de magnesio." https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/arcoiris-de-magnesio/. 2024-04-24. Web.
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