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La aspirina, cuyo principio activo es el ácido acetilsalicílico, es uno de los analgésicos más comunes y utilizados en el mundo. Como cualquier producto farmacéutico, su eficacia y seguridad dependen de la cantidad real de principio activo presente en la tableta. Los excipientes, que son sustancias inactivas añadidas para dar forma y volumen a la pastilla, no deben interferir con su acción.
El objetivo de esta práctica es determinar el porcentaje de pureza de una muestra de aspirina comercial. Para ello, se utilizará una técnica de análisis volumétrico conocida como titulación ácido-base, aprovechando que el ácido acetilsalicílico, como su nombre indica, puede reaccionar con una base fuerte de concentración conocida.
Marco Teórico
El ácido acetilsalicílico es un ácido orgánico débil. Su estructura contiene un grupo carboxilo (-COOH) que puede donar un protón ($H^+$) en una reacción de neutralización. Esta propiedad permite que sea cuantificado mediante una titulación con una base fuerte, como el hidróxido de sodio (NaOH).
$$C_9H_8O_4 + NaOH \rightarrow C_9H_7NaO_4 + H_2O$$
La reacción tiene una estequiometría 1:1, lo que significa que un mol de ácido acetilsalicílico reacciona exactamente con un mol de hidróxido de sodio. Para detectar el punto en que todo el ácido ha reaccionado (el punto de equivalencia), se utiliza un indicador ácido-base como la fenolftaleína. Este indicador cambia de incoloro en medio ácido a rosa en medio básico, permitiendo visualizar el final de la titulación.
Dado que la aspirina es poco soluble en agua, se utiliza una mezcla de etanol y agua como disolvente para asegurar que toda la muestra reaccione.
Materiales
- Balanza analítica
- 1 matraz Erlenmeyer de 250 mL
- 1 bureta de 50 mL
- 1 soporte universal con pinza para bureta
- 1 probeta de 50 mL
- Vidrio de reloj o papel para pesar
- Piseta con agua destilada
Reactivos
- Muestra de aspirina sólida (comercial)
- Solución de Etanol al 60% (v/v)
- Solución estandarizada de Hidróxido de Sodio (\~0.1 M NaOH)
- Indicador de Fenolftaleína (en solución alcohólica)
Procedimiento Experimental – Determinación del Porcentaje de Pureza de la Aspirina
1. Pesar la muestra: En una balanza analítica, pesar con precisión entre 0.1 y 0.2 gramos de la muestra de aspirina sólida. Anotar el valor exacto de la masa.
2. Disolver la muestra: Transferir cuantitativamente la aspirina pesada a un matraz Erlenmeyer de 250 mL. Añadir 25 mL de la solución de etanol al 60% para disolver completamente la muestra. Agitar suavemente si es necesario.
3. Añadir el indicador: Agregar 2-3 gotas de la solución de fenolftaleína al matraz. La solución en el matraz debe permanecer incolora.
4. Preparar la bureta: Purgar y llenar la bureta con la solución estandarizada de NaOH. Asegurarse de eliminar cualquier burbuja de aire en la punta y ajustar el nivel del líquido a la marca de 0.00 mL.
5. Titular la muestra: Comenzar la titulación añadiendo lentamente el NaOH de la bureta al matraz mientras se agita continuamente.
6. Detectar el punto final: Continuar añadiendo la base gota a gota hasta que la solución en el matraz cambie a un color rosa pálido que persista durante al menos 30 segundos. Este es el punto final de la titulación.
7. Registrar el volumen: Anotar el volumen final de NaOH consumido en la bureta con una precisión de ±0.02 mL.
Después del Experimento
Con los datos obtenidos, se procede a calcular el porcentaje de pureza de la muestra.
1. Moles de NaOH consumidos:
Se calculan los moles de NaOH utilizados a partir de su molaridad y el volumen gastado en la titulación.
$$n_{NaOH} = M_{NaOH} \times V_{NaOH}$$
* $M_{NaOH}$: Molaridad de la solución de NaOH (mol/L).
* $V_{NaOH}$: Volumen de NaOH consumido (en Litros).
2. Moles de Aspirina en la muestra:
Debido a la estequiometría 1:1 de la reacción, los moles de aspirina son iguales a los moles de NaOH.
$$n_{aspirina} = n_{NaOH}$$
3. Masa de Aspirina Pura:
Se convierte los moles de aspirina a gramos utilizando su peso molecular ($PM_{C_9H_8O_4} \approx 180.16 \ g/mol$).
$$m_{aspirina} = n_{aspirina} \times PM_{aspirina}$$
4. Porcentaje de Pureza:
Finalmente, se calcula el porcentaje de pureza relacionando la masa de aspirina pura calculada con la masa total de la muestra que se pesó al inicio.
$$\% \ Pureza = \frac{m_{aspirina}}{m_{muestra \ pesada}} \times 100$$
Preguntas Adicionales
1. ¿Por qué es crucial utilizar etanol para disolver la muestra en lugar de usar únicamente agua?
2. Si por error se añade más base después del punto final (la solución se vuelve fucsia intenso en lugar de rosa pálido), ¿cómo afectaría este error al porcentaje de pureza calculado? ¿Sería mayor o menor que el real? Justifica tu respuesta.
3. El ácido salicílico es una posible impureza en la aspirina. Sabiendo que también es un ácido, ¿cómo podría afectar su presencia al resultado de esta titulación?
Recomendaciones de Seguridad
- Es obligatorio el uso de bata de laboratorio, gafas de seguridad y guantes en todo momento.
- El Hidróxido de Sodio (NaOH) es una sustancia muy corrosiva. Evitar el contacto con la piel y los ojos. En caso de salpicadura, lavar inmediatamente con abundante agua.
- El etanol es inflamable. Mantenerlo alejado de llamas o fuentes de calor.
- Manejar con cuidado todo el material de vidrio para evitar roturas y posibles cortes.
- Desechar todos los residuos químicos en los contenedores apropiados designados por el laboratorio.
Como citar este artículo:
APA: (2026-03-11). Determinación del Porcentaje de Pureza de la Aspirina. Recuperado de https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/determinacion-del-porcentaje-de-pureza-de-la-aspirina/
ACS: . Determinación del Porcentaje de Pureza de la Aspirina. https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/determinacion-del-porcentaje-de-pureza-de-la-aspirina/. Fecha de consulta 2026-03-11.
IEEE: , "Determinación del Porcentaje de Pureza de la Aspirina," https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/determinacion-del-porcentaje-de-pureza-de-la-aspirina/, fecha de consulta 2026-03-11.
Vancouver: . Determinación del Porcentaje de Pureza de la Aspirina. [Internet]. 2026-03-11 [citado 2026-03-11]. Disponible en: https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/determinacion-del-porcentaje-de-pureza-de-la-aspirina/.
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