Experimentos, historia, datos curiosos y más
En los compuestos iónicos de los elementos del grupo principal, suele ser una cuestión trivial deducir el número de iones por mol presentes en una solución infinitamente diluida. Se considera que los compuestos iónicos se disocian completamente en la solución diluida (aunque a medida que aumenta la concentración de soluto, el grado de ionización cambia…
Se dice que una reacción química es autocatalítica si uno de los productos de la reacción es también un catalizador de esta o de una reacción acoplada. Se puede decir que un conjunto de reacciones químicas es «colectivamente autocatalítico» si varias de esas reacciones producen, como productos de reacción, catalizadores para un número suficiente de…
Leer más “Estudio cinético de una reacción autocatalítica” »
El peróxido de hidrógeno es un compuesto químico con la fórmula H2O2. En su forma pura, es un líquido azul muy pálido, ligeramente más viscoso que el agua. Se utiliza como oxidante, agente blanqueador y antiséptico, normalmente en forma de solución diluida (3-6% en peso) en agua para el consumo, y en concentraciones más altas…
Leer más “Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno” »
La espectrofotometría es una técnica estándar y económica para medir la absorción de la luz o la cantidad de sustancias químicas en una solución. Utiliza un haz de luz que atraviesa la muestra y cada compuesto de la solución absorbe o transmite la luz en una determinada longitud de onda. La espectrometría se mide con…
Leer más “Estudio de la cinética por un método espectrofotométrico” »
En 1864, Peter Waage y Cato Guldberg fueron pioneros en el desarrollo de la cinética química al formular la ley de acción de masas, que establece que la velocidad de una reacción química es proporcional a la cantidad de las sustancias que reaccionan. Van ‘t Hoff estudió la dinámica química y en 1884 publicó sus…
Johannes Nicolaus Brønsted (22 de febrero de 1879 – 17 de diciembre de 1947) nacido en Varde, fue un químico físico danés. Obtuvo una licenciatura en ingeniería química en 1899 y su doctorado en 1908 en la Universidad de Copenhague e inmediatamente después fue nombrado profesor de química inorgánica y física en la misma universidad….
El equilibrio químico es un estado en el que la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás. En otras palabras, no hay un cambio neto en las concentraciones de reactivos y productos. Este tipo de equilibrio también se denomina equilibrio dinámico. El estado de equilibrio químico…
Leer más “Verificación del equilibrio químico en una reacción” »
Energía y entalpía de reacción La entalpía estándar de reacción es el cambio de entalpía que se produce en un sistema cuando la materia es transformada por una reacción química determinada, cuando todos los reactivos y productos se encuentran en su estado estándar. Desde el punto de vista termodinámico, las reacciones químicas pueden clasificarse como…
La velocidad de reacción puede verse influenciada por diversos factores, aumentando o disminuyendo la velocidad. A continuación, se listan los factores más importantes. Factores que afectan la velocidad de reacción La naturaleza de los reactivos La velocidad de reacción varía según las sustancias que reaccionan. Las reacciones ácido/base, la formación de sales y el intercambio…
Ley de Graham Alrededor de 1850 Thomas Graham enunció la siguiente ley: «Las velocidades de difusión de dos gases, en idénticas condiciones de temperatura y presión, son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus densidades»: donde v1 = velocidad del gas n.1, v2 = velocidad del gas n.2 r1 = densidad del gas n.1…
